Jūs esat uzvarējis savienojumu nosaukumus un tagad esat gatavs pāriet uz līdzsvarojošiem ķīmiskajiem vienādojumiem. Bet process ietver vairāk skaitļu, un koeficienti jau šķiet grūtāki nekā abonenti. Abonementi ķīmiskajā formulā ir nemainīgi katram savienojumam. Nātrija fosfāts vienmēr ir Na3PO4. Metāns vienmēr ir CH4. Pat savienojumos, kurus var izteikt vairākos veidos (etiķskābe: CH3COOH vai C2H3O2), vienmēr ir vienāds to attiecīgo elementu skaits. Ne jau attiecībā uz koeficientiem. Metāns ķīmiskajā vienādojumā var parādīties kā 3CH4, 4CH4 vai pat 18CH4. Kā šis skaitlis var mainīties, nemainot savienojumu? Un kas liek tai mainīties? Lūdzu, ņemiet vērā, ka visiem numuriem, kas seko ķīmiskajiem simboliem, jābūt abonementiem.
Identifikācija
Koeficients ķīmiskajā formulā ir skaitlis, kas atrodas tieši pirms savienojuma. Tas parādās pilnā izmērā, nekad kā apakšindekss vai virsraksts.
Funkcija
Koeficients ķīmiskajā formulā norāda katras esošās ķīmiskās vielas daudzumu. Vielas daudzumu mēra molos.
Kurmis
Kurmis var būt sarežģīts jēdziens, lai to apgūtu. Neskaidrības parasti ieskauj faktu, ka to var izmantot, lai mērītu atomus, molekulas vai gandrīz visu, kas saistīts ar daudzumu. Vienkārši atcerieties, ka mols mēra pēc iespējas pamata summas vienību. Ja jums ir darīšana ar ūdeņraža atomiem, tad mols mēra esošo atomu daudzumu. Ja jums ir darīšana ar etāna molekulām (CH3CH3), tad molekula ir visvienkāršākā vienība, nevis atoms. Mols ir 6,022x10 ^ 23 no pamata vienības. (Piezīme norāda augšrakstu; 10 ^ 23 ir 10 paaugstināts līdz divdesmit trešajai jaudai.) Viens ūdeņraža mols ir 6,022x10 ^ 23 ūdeņraža atomi. Viens etāna mols ir 6,022x10 ^ 23 etāna molekulas. Koeficients ķīmiskajā formulā norāda, cik daudz šīs vielas ir molu. 3CH4 nozīmē, ka ir 3 moli CH4 un tādējādi 1,8066x10 ^ 24 CH4 molekulas.
Līdzsvarojošie vienādojumi
Koeficienti tiek izmantoti vienādojumu līdzsvarošanas procesā, kas pazīstams kā stehiometrija. Pievienojam koeficientus savienojumiem ķīmiskos vienādojumos, lai pārliecinātos, ka katra elementa molu skaits abās vienādojuma pusēs ir vienāds. Piemēri: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moli Na, 1 mols PO4 -> 3 moli Na, 1 mols PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mols C, 4 moli H, 4 moli O -> 1 mols C, 4 moli H, 4 moli O
Kurmju konvertēšana uz gramiem
Mēs arī izmantojam koeficientus, nosakot laboratorijā izmantojamās ķīmiskās vielas daudzumu. Mēs nevaram nosvērt molu uz svariem, tāpēc moli jāpārvērš gramos. Šai pārveidošanai mēs izmantojam katra elementa molisko masu, kas atrodama periodiskajā tabulā. Ja pēc mūsu stehiometriskajiem aprēķiniem mēs zinām, ka mums vajag 5 molu ledus (H2O), tad mēs vienkārši izmantojam izmēru analīzi, lai noskaidrojiet, cik gramu ledus pievieno reakcijai: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g ledus