Koncentrācija norāda šķīdumā izšķīdušā savienojuma daudzumu. Molaritāte ir vielas molu skaits 1 litrā šķīduma. Vēl viena koncentrācijas vienība, svara procentuālā daļa, attiecas uz izšķīdušās vielas (izšķīdušas vielas) un šķīduma masas attiecību. Dažādām ķīmijas problēmām bieži nepieciešama konvertēšana starp koncentrācijām.
Izmantojot elementu periodisko tabulu, nosakiet elementu atomu masas, kas satur izšķīdinātu savienojumu. Piemēram, ja savienojums šķīdumā ir kālija hlorīds (KCl), kālija (K) atoma masa ir 39, bet hlora (Cl) - 35,5.
Reiziniet atomu masu ar attiecīgo atomu skaitu molekulā un pēc tam summējiet produkti molārās masas aprēķināšanai Šajā piemērā KCl molārā masa ir 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Lai aprēķinātu izšķīdušās vielas daudzumu vienā litrā šķīduma, reiziniet savienojuma molāro masu ar molaritāti. Piemēram, 0,5 M KCl šķīduma satur 74,5 x 0,5 = 37,25 g sāls.
Lai aprēķinātu 1L šķīduma masu, reiziniet šķīduma blīvumu ar 1000 ml (1 litrs). Piemēram, ja 0,5 M KCl šķīduma blīvums ir 1,1 g / ml, 1 litra šķīduma svars ir 1,1 x 1 000 = 1100 g.
Izšķīdušā savienojuma masu sadala ar šķīduma masu un rezultātu reizina ar 100, lai aprēķinātu procentuālo daudzumu. Šajā piemērā KCl šķīdums ir (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 procenti.
par autoru
Oksana Foksa ir ārštata rakstniece, kuras specializācija ir medicīna un ārstēšana, datoru programmatūra un aparatūra, digitālā fotogrāfija un finanšu pakalpojumi. Viņa absolvējusi Maskavas Medicīnas koledžu 1988. gadā ar formālu apmācību pediatrijā.