Kā aprēķināt NaOH normālumu

Normalitāte izsaka šķīduma koncentrāciju. To saīsina ar burtu N. Normalitāti definē kā grama ekvivalentu svaru litrā šķīduma.

Lai atrisinātu normāluma aprēķinu, ir jāsaprot ekvivalents svars. Padomājiet par līdzvērtīgu svaru kā ķīmisko vielu, piemēram, elektronu vai jonu, reaktīvo spēju. Vēstules Eq vai ekv parasti saīsina ekvivalentu svaru.

Elementa vai savienojuma valences stāvoklis vai molekulas pārnesto ūdeņraža jonu skaits raksturo reakcijās pārnesto elektronu vai protonu skaitu. Piemēram, Al⁺³ jonu valence ir 3, un n (ekvivalentu skaits) arī ir vienāds ar 3.

Skābes-bāzes reakcijās pārnestā ūdeņraža jonu daudzums sniegs šīs skābes ekvivalentu svaru. Piemēram, sērskābe, H₂TĀ₄, ar diviem H⁺ joniem n (ekvivalentu skaits) ir 2, bet sālsskābei HCl ar vienu H⁺ jonu ekvivalents svars ir 1.

Skābe piegādā jonus, un bāze reaģē ar šiem joniem. Ekvivalents svars tiek piemērots ne tikai skābes ūdeņraža joniem, bet arī joniem, kas veido bāzi. Piemēram, NaOH disociējas Na⁺ un OH^-, kur OH^- ekvivalents svars ir 1.

Kad ir saprotams, kā ķīmiska viela, piemēram, joni vai elektroni, reaģē ķīmiskā reakcijā, var aprēķināt grama ekvivalentu. Grama ekvivalents ir vienkārši ekvivalents svars, kas izteikts masas vienībās. Grama ekvivalents ir skaitliski vienāds ar aprēķināto ekvivalentu svaru.

Lai atrastu gramu ekvivalentu svaru, izmantojiet formulu Eq = MW / n

• Eq = ekvivalents svars
• MW = atomu vai molekulmasa gramos / mol, no periodiskās tabulas
• n = ekvivalentu skaits

Daži piemēri ir šādi:

1. piemērs: H₂TĀ₄

Katram sērskābes molam ir divi H⁺ joni, n = 2. Apskatiet periodisko tabulu un atrodiet S, O un H atomu masu summu savā formulā:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Apkopojiet H molekulmasu₂TĀ₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Ekvivalents = 98,08 / 2 = 49,04 g / ekv.

H ekvivalents gramos₂TĀ₄ ir 49,04 g / ekv. Lai kaut ko reaģētu ar skābi, nepieciešams tikai uz pusi mazāk sērskābes nekā, piemēram, HCl.

2. piemērs: NaOH

Ir tikai 1 OH^-, tātad ekvivalentu skaits ir 1. Apskatiet periodisko tabulu un atrodiet Na, O un H atomu masu summu savā formulā:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Rezumējot, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mols

Ekvivalents = 40,00 / 1 = 40,00 g / ekv

NaOH grama ekvivalents ir 40,00 g / ekv.

Kad grama ekvivalents ir saprotams, ir vieglāk saprast normālības vienādojumu:

Normalitāte (N) = m / V× 1/ Eq

• m = izšķīdušās vielas masa gramos
• V = kopējais šķīduma tilpums litros
• Eq = ekvivalents svars

Piemērs: Kā sagatavo 1 N NaOH šķīdumu?

Normalitāte (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = nav zināms
• V = 1 litrs
• Ekvivalents = 40,00 g / ekv. (Atgriezieties pie grama ekvivalenta svara sadaļas, ja nepieciešama palīdzība, lai atcerētos, kāpēc tā ir)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / ekv

Izmantojot algebru un atceroties, ka N ir ekvivalents / L:

m = 1 ekv. / L× 1 L × 40,00 g / ekv; tāpēc m = 40 g

Lai pagatavotu 1 N NaOH šķīdumu, 40 g NaOH izšķīdina 1 L.

Tāpat 0,1 N NaOH šķīdumam dalīt ar koeficientu 10 un ir nepieciešami 4 grami NaOH litrā.