Neitralizēšana ir saistīta ar līdzsvara atrašanu starp materiāliem. Ķīmijā neitralizācijas reakcija ir reakcija, kas notiek starp skābi un bāzi. Pastāv visdažādākie veidi, kā šīs reakcijas notiek gan zinātniskajās laboratorijās, gan visā pasaulē.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Neitralizēts šķīdums ķīmijā attiecas uz reakciju starp skābi un bāzi, kuras rezultātā rodas neitrāls līdzsvars vai pH 7 skala.
Neitralizācija ķīmijā
Ķīmijā visus ķīmiskos savienojumus mēra pēc pH jeb “ūdeņraža potenciāla” skalas. Skala ir no 0 līdz 14. Kodīgas vielas, piemēram, skābes un bāzes, nosaka pēc ūdeņraža jonu aktivitātes daudzuma, ko tās izdala, izšķīdinot ūdenī, un pēc tam vielas sadala divās kategorijās. Tie, kas mēra no 0 līdz gandrīz 7, tiek uzskatīti par skābēm, un tie, kas nedaudz pārsniedz 7 līdz 14, tiek uzskatīti par bāzēm.
Sēžot tieši pie pH 7, tas ir tīrs ūdens. Skāba viela, kas ir mazāka par 7, tad sadalās ūdenī, veidojot pozitīvu ūdeņraža jonu šajā ūdenī. Pie parastajām stiprajām skābēm pieder sālsskābe, slāpekļskābe un sērskābe.
Bāzes, kuru pH līmenis ir lielāks par 7, sadaloties ūdenī, veido negatīvi lādētu hidroksīda jonu. Parastās bāzes ir nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds.
Neitralizācijas teorija
Termins neitralizācija attiecas uz situāciju, kurā notiek reakcija, kas rada šķīdumu bez ūdeņraža vai hidroksīda jonu pārpalikuma. Katra viela sākas ar savām īpašībām, kas to iedala skābju vai bāzes kategorijā. Bet, kad tie nonāk neitralizācijas reakcijā, skābes un bāzes viens otru atdala, iegūstot neitrālu vielu ar pH līdzsvaru 7.
Neitralizācijas piemēri
Visdabiskākā neitralizācijas reakcijas forma izskatās kā tīra ūdens vienādojums, kas ir:
Skābe + Bāze → Ūdens + Sāls
Paturiet prātā, ka ķīmijā sāls neattiecas tikai uz lietām, kuras apkaisa ar pārtiku. Tur tas vienkārši attiecas uz savienojumu, ko var radīt neitralizācijas reakcija starp skābi un bāzi.
Bet neitralizācijas reakcijas var attiekties ne tikai uz ūdeni. Ir daudz praktisku neitralizācijas paņēmienu, kurus cilvēki izmanto, lai līdzsvarotu vielas, lai ikdienas dzīvi padarītu mazliet vieglāku. Piemēram, lielākā daļa augu nevar labi augt augsnē, kas ir dabiski skāba. Tātad, lai neitralizētu augsnes skābumu, lauksaimnieki pievieno tādus mēslošanas līdzekļus, kuru pamats ir smags, piemēram, kaļķakmens.
Antacīdie medikamenti ir vēl viens neitralizācijas piemērs. Cilvēki vēršas pie šīm bezrecepšu zālēm, kad viņiem rodas grēmas vai gremošanas traucējumi. Grēmas ir nedaudz nepareizs nosaukums, jo to faktiski izraisa kuņģa skābes pārpalikums, nevis kāds sirdsdarbības pārkāpums. Dažādi ēdieni un dzērieni, tostarp sarkanvīns, pikanti ēdieni, citrusaugļi un kofeīns, visiem var izraisīt kuņģa skābes uzkrāšanos. Tirgū iecienītie antacīdi, piemēram, Alka-Seltzer, Magnēzijas piens un Pepto-Bismol, visi ārstē kuņģa skābe ar vāju, viegli sagremojamu bāzes devu, lai neitralizētu jūsu skābes papildu skābi kuņģī. Visbiežāk tiek izmantoti hidroksīdi, karbonāti un bikarbonāti.