Ķīmiķi definē savienojuma molu kā Avogadro šī savienojuma molekulu skaitu. Šo informāciju varat izmantot, lai aprēķinātu molu skaitu savienojuma ar zināmu svaru vai masu paraugā. Un otrādi, ja jūs zināt pieejamā savienojuma molu skaitu, varat aprēķināt parauga svaru vai masu. Šie aprēķini tiek piemēroti neatkarīgi no tā, vai savienojums ir ciets, šķidrs vai gāzveida, bet, lai veiktu kādu no tiem, jums jāzina savienojuma molekulmasa. Kamēr jūs zināt savienojuma ķīmisko formulu, varat meklēt tā molekulmasu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Lai atrastu jums pieejamo savienojumu molu skaitu, meklējiet savienojuma molekulmasu un sadaliet šo skaitli svarā, kas jums ir uz rokas. Ja jūs zināt molu skaitu, svaru varat atrast, reizinot molu skaitu ar molekulmasu.
Par masu un svaru
Ķīmijā jūs bieži redzat vārdus masa un svars aizstājami. Kaut arī svars ir gravitācijas spēka mērs objektam, bet masa ir tajā esošās vielas daudzums, divi lielumi būtībā ir līdzvērtīgi, ja vien visi mērījumi tiek veikti Zemes gravitācijas virzienā laukā. Ja tomēr veicat eksperimentus kosmosā, atšķirība kļūst svarīga. Metriskajā sistēmā masas un svara vienības ir vienādas: grams un kilograms.
Molekulmasas noteikšana
Katrs savienojums ir atomu kolekcija, un katram atomam ir raksturīgs svars. Tas tiek parādīts zem atomu simbola periodiskajā tabulā. Piemēram, ūdeņraža atoma svars ir 1,008 (parasti noapaļots līdz 1) un skābekļa svars ir 15999 (parasti noapaļots līdz 16). Ūdens molekula (H2O) satur divus ūdeņražus un skābekli, tāpēc ūdens molekulmasa ir 18. Masas vienības ir atomu masas vienības, kuras, ņemot vērā makroskopiskos daudzumus, ir līdzvērtīgas gramiem / mol.
Piemērs: Kāda ir cepamās soda (nātrija bikarbonāta) molekulmasa?
Nātrija bikarbonāta ķīmiskā formula ir NaHCO3. Molekula satur 1 nātrija atomu (atoma svars 23), 1 ūdeņraža atomu (atoma svars 1), 1 oglekļa atomu (atoma svars 12) un 3 skābekļa atomus (atoma svars 16). Saskaitot tos kopā, iegūst nātrija bikarbonāta molekulmasu, kas ir 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 grami / mol.
Savienojuma ar zināmu masu molu skaita noteikšana
Kad esat atradis molekulmasu, jūs zināt viena mola savienojuma svaru. Lai atrastu molu skaitu paraugā, vienkārši nosveriet to un sadaliet svaru ar molekulmasu. Dalījums ir vienāds ar molu skaitu.
Piemērs: Cik molu ir 300 gramos nātrija bikarbonāta?
Nātrija bikarbonāta molekulmasa ir 84 grami / mol. Sadaliet šo skaitli uz rokas esošajā svarā, lai atrastu molu skaitu: 300 grami ÷ 84 grami / mols = 3,57 moli.
Zināma savienojuma molu skaita noteikšana
Ja jūs zināt, cik daudz molu jums ir savienojuma, varat uzzināt, cik daudz savienojums sver. Viss, kas jums jādara, ir reizināt molekulmasu ar uz vietas esošo molu skaitu.
Piemērs: Cik sver 7 moli nātrija bikarbonāta?
Viena mola svars ir 84 grami, tātad 7 gramu svars ir 588 grami jeb 0,588 kilogrami.