Metāla atomi zaudē daļu no saviem valences elektroniem procesā, ko sauc par oksidāciju, kā rezultātā rodas daudz dažādu jonu savienojumu, tostarp sāļi, sulfīdi un oksīdi. Metālu īpašības apvienojumā ar citu elementu ķīmisko iedarbību rada elektronu pārnesi no viena atoma uz otru. Lai gan dažām no šīm reakcijām ir nevēlami rezultāti, piemēram, korozija, baterijas un citas noderīgas ierīces ir atkarīgas arī no šāda veida ķīmijas.
Metāla atomi
Viena no metāla atomu atšķirības iezīmēm ir to ārējo elektronu vaļīgums; tāpēc metāli parasti ir spoži, labi elektrības vadītāji, un tos var veidot un veidot diezgan viegli. Turpretī tādiem nemetāliem kā skābeklis un sērs ir cieši saistīti elektroni; šie elementi ir elektriski izolatori un trausli kā cietas vielas. Metālu apkārtējo elektronu irdenuma dēļ citi elementi tos "nozog", veidojot stabilus ķīmiskos savienojumus.
Okteta likums
Okteta likums ir princips, ko ķīmiķi izmanto, lai noteiktu proporcijas, kurās atomi apvienojas, veidojot ķīmiskus savienojumus. Vienkārši sakot, lielākā daļa atomu kļūst ķīmiski stabili, ja tiem ir astoņi valences elektroni; tomēr neitrālā stāvoklī viņiem ir mazāk nekā astoņi. Piemēram, tādam elementam kā hlors parasti trūkst viena elektrona, bet cēlām gāzēm, piemēram, neonam, ir pilnīgs papildinājums, tāpēc tās reti apvienojas ar citiem elementiem. Lai hlors kļūtu stabils, tas var noņemt elektronu no tuvējā nātrija atoma, procesā veidojot nātrija hlorīda sāli.
Oksidēšana un reducēšana
Ķīmiskais oksidēšanās un reducēšanās process apraksta, kā nemetāli noņem elektronus no metāliem. Metāli zaudē elektronus un tādējādi oksidējas; nemetāli iegūst elektronus un samazinās. Atkarībā no elementa metāla atoms var zaudēt vienu, divus vai trīs elektronus vienam vai vairākiem nemetāliem. Sārmu metāli, piemēram, nātrijs, zaudē vienu elektronu, turpretī varš un dzelzs atkarībā no reakcijas var zaudēt līdz trim.
Joniskie savienojumi
Jonu savienojumi ir molekulas, kas veidojas, iegūstot un zaudējot elektronus. Metāla atoms, kas zaudē elektronu, iegūst pozitīvu elektrisko lādiņu; nemetāls, kas iegūst elektronu, kļūst negatīvi uzlādēts. Tā kā pretēji lādiņi piesaista, abi atomi turas kopā, veidojot spēcīgu, stabilu ķīmisko saiti. Jonu savienojumu piemēri ir sniega kušanas sāls, kalcija hlorīds; rūsa, kas apvieno dzelzi un skābekli; vara oksīds, zaļgana korozija, kas veidojas uz ēkām un skulptūrām, un svina sulfāts, savienojums, ko izmanto automašīnu akumulatoros.
