Kā vienu no veidiem, kā aprakstīt ķīmiskā savienojuma daudzumu, ķīmiķi izmanto "molu", kas atvasināts no vācu vārda "molekula". Tā kā tādas vienības kā grami vai mārciņas apraksta ķīmiskās vielas masu, moli - šī savienojuma daļiņu - vai nu atomu, vai molekulu - skaitu. Viens mols ir vienāds ar ļoti lielu daļiņu skaitu: 6,02 x 10 ^ 23 no tām. Jūs varat atrast jebkura savienojuma masas molu.
Pierakstiet savienojuma molekulāro formulu, kurai jūs aprēķināt molu skaitu. Molekulārā formula detalizēti norāda elementu atomu tipus un katra veida daudzumus, kas atrodas savienojuma molekulā. Piemēram, ūdens molekulārā formula ir H2O, parādot, ka katra ūdens molekula sastāv no diviem ūdeņraža elementa un viena skābekļa atoma atomiem.
Reiziniet katra savienojuma elementa atomu svaru ar šī elementa atomu daudzumu savienojuma formulā, pēc tam pievienojiet visus iegūtos produktus. Ūdens gadījumā ūdeņraža atomsvaru reizina ar diviem un skābekļa atomsvaru ar vienu, pēc tam pievieno produktus. Skaitliski tas būtu (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Šī ir savienojuma molārā masa; tajā ir gramu vienības uz vienu molu.
Sadaliet savienojuma masu gramos ar tikko aprēķināto molāro masu. Atbilde ir šīs savienojuma masas molu skaits. Piemēram, 25 grami ūdens ir vienādi ar 25 / 18,016 vai 1,39 moliem.