Kā pagatavot akumulatoru ar koksu un etiķi

Baterijas ķīmisko enerģiju pārvērš elektriskajā enerģijā, un tās radīšanai nav nepieciešami daudz resursu - jūs varat izgatavot darba akumulatoru ar citronu. Iespējams, ka no citrona jūs nesaņemat daudz enerģijas, taču elektroenerģijas ražošanas princips ir tāds pats kā akumulatoram automašīnā. Ir viegli uzzināt par šo principu, kad mājās varat izgatavot vienkāršas baterijas, izmantojot divas maz ticamas sastāvdaļas: koksu un etiķi.

Elektroķīmiskajā šūnā, kas ir vienkāršākais akumulatora veids, ir trīs sastāvdaļas: anods, katods un elektrolīts. Anods un katods ir divi dažādi metāla veidi, no kuriem viens zaudē elektronus vieglāk nekā otrs. Ja abi metāli pieskartos viens otram, elektroni plūst, bet pārāk lēni, lai radītu ievērojamu strāvu. Kad katodu un anodu iegremdē elektrolītā, kas parasti ir skābe, ķīmiskās reakcijas rada pretējus lādiņus, bet elektrolīts neļauj lādiņam plūst. Tie var plūst, ja jūs tomēr savienojat katodu un anodu ar vadu. Turklāt notiekošās reakcijas starp metāliem un elektrolītu uztur akumulatoru "uzlādētu".

Lai izveidotu volta šūnas, jūs varat izmantot jebkuru bezalkoholisko dzērienu, kas satur fosforskābi, un kokss ir labs piemērs (diēta vai parastā ir piemērota, svarīga ir tikai skābe). Kokss no alumīnija var izgatavot arī labu katodu, kas ir negatīvs spaile. Izmantojiet snaiperus, lai no kārbas izgrieztu sloksni, un smilšpapīru, lai nokrāsotu krāsu. Anodam vai pozitīvajam terminālim jums nepieciešama vara sloksne - to parasti var atrast aparatūras veikalā. Koksu ielej glāzē, iegremdē sloksnes un pieskaries sloksnēm ar voltmetra zondēm. Jums vajadzētu iegūt aptuveni 3/4 voltu rādījumu.

Etiķis ir arī labs elektrolīts, jo tas satur etiķskābi. Anodam varat izmantot varu, bet cinks padara labāku katodu nekā alumīnijs; ja jums nav cinka sloksnes, izmantojiet cinkotu naglu, kas ir pārklāts ar cinku. No šīs šūnas jums vajadzētu nokļūt tuvu voltam. Ja vēlaties darbināt gaismas diodi, divas no šīm šūnām jāsavieno virknē, lai dubultotu spriegumu. Lai to izdarītu, pievienojiet spuldzi pie vadiem, kas savienoti ar vienas baterijas anodu un otras katoda, un ar trešo vadu savienojiet otru elektrodu pāri viens ar otru.

Tā kā etiķis ir dzidrs, jūs varat novērot interesantu ietekmi uz etiķa šūnas elektrodiem. Ja sērijveidā savienojat divas no šīm šūnām un izmantojat tās, lai darbinātu gaismas diodi, un atstājat LED visu nakti, no rīta uz cinka elektroda atradīsit melnu nogulumu slāni. To izraisa vara atomi, kas elektrolītā apvienojas ar ūdeņraža joniem un uzkrājas uz cinka virsmas. Jums arī vajadzētu redzēt, kā uz vara sloksnes veidojas ūdeņraža gāzes burbuļi, kad skābes ūdeņraža joni apvienojas ar elektroniem, veidojot ūdeņraža atomus, un atomi savienojas pārī, veidojot ūdeņraža molekulas.