Baterijos dalys

Baterijos sudėtis skiriasi priklausomai nuo tipo - šarminis, ličio ar cinko chloridas. Baterijos yra visų formų ir dydžių, jų galia yra labai įvairi. Bendras bet kokio tipo akumuliatorių dalykas yra jo veikimas. Baterijos energiją perkelia iš vieno elemento galo į kitą, sukuriant srovę, kuri gali būti naudojama daugeliui prietaisų tiekti energiją.

Baterijos turi daugybę paskirčių. Jie gali valdyti klausos aparatus, mobiliuosius telefonus, kompaktinių diskų grotuvus, signalizaciją apie dūmus, kompiuterius ir net automobilius. Gebėjimas turėti elektros energijos „neprisijungus“ yra nepaprastai naudinga idėja, turinti begales programų.

Bateriją arba elementą sudaro katodas, anodas ir elektrolitas. Cheminė reakcija vyksta ląstelėje, juda elektronai iš vienos vietos į kitą ir sukuria elektros srovę. Pusėje elemento yra elektrolito ir anodo. Kitoje pusėje yra elektrolitas ir katodas. Elektronai susirenka neigiamame akumuliatoriaus gale (anode). Prijungus laidą nuo teigiamo galo (katodo) iki neigiamo galo, elektronai juda per ląstelę iš anodo į katodą.

Anodas yra baterijos dalis, atsisakanti elektronų. Išleisdamas energiją, anodas yra neigiamas elektrodas. Įkraunant elementą, anodas tampa teigiamuoju elektrodu. Šarminėse baterijose anodas paprastai susideda iš cinko miltelių. Siekiant apriboti koroziją, į anodą paprastai dedama cinko oksido.

Katodas yra baterijos dalis, sugerianti elektronus. Išleisdamas energiją, katodas yra teigiamas elektrodas. Įkraunant elementą, katodas tampa neigiamu elektrodu. Šarminėse baterijose katodas paprastai susideda iš mangano dioksido. Kad pagerėtų laidumas, katode tradiciškai naudojamas grafitas.

Elektrolitas yra laidžioji medžiaga, perduodanti energiją per ląstelę. Anodas ir katodas niekada neliečia; jie yra prijungti vienas prie kito per elektrolitą. Elektrolitai gali būti kieti arba skysti. Paprastai elektrolitams naudojamos medžiagos yra kalio hidroksidas, amonio chloridas arba cinko chloridas.