Atomų susijungimo būdas formuotis molekulės (kurie vadinami junginiai jei atomai yra skirtingi) yra reiškinys, vadinamas cheminiu ryšiu. Nors atskiri atomų tipai, vadinami elementais, paprastai apibūdinami atsižvelgiant į jų atskirą skaičių protonų, neutronų ir elektronų, dauguma atomų iš tikrųjų nori egzistuoti vieno ar kelių kitų kompanijoje atomai.
Priežastis, dėl kurios taip nutinka, yra ta pati esminė priežastis, dėl kurios gyvi padarai dažnai išsiskiria: kiekvienas turi kažką, kas kažkaip „užbaigia“ kitą. Su atomais tai susiję su tuo, kaip keičiasi jų energija dėl sąveikos tarp teigiamai įkrautų protonų ir neigiamai įkrautų elektronų tiek atomų viduje, tiek tarp jų.
Kas yra cheminiai ryšiai?
Cheminės jungtys yra trijų pagrindinių tipų: metalinės jungtys, kuriose dalyvauja daugybė „pabėgusių“ elektronų, nesusijusių su tam tikrais pirminiais atomais; joninės jungtys, kuriose vienas atomas dovanoja elektroną kitam; ir kovalentinės jungtys, kuriose elektronų „orbitalės“, jungiančios atomus, sutampa, todėl elektronai dalijasi, o ne išsikrauna ar gauna juos tiesiai.
- Elektronų orbitos yra grafiniai ir konceptualūs greičiausių elektronų padėties aplink atomus vaizdai.
Kovalentinės jungtys yra pačios universaliausios, nes jos yra trijų rūšių, priklausomai nuo to, kiek elektronų porų pasidalija tarp jungiamųjų atomų. Ryšys, apimantis vieną elektronų porą (po vieną atomą dalijasi kiekvienas atomas), vadinamas a vienkartinis ryšys. Ryšys, apimantis dvi elektronų poras, yra a dvigubas ryšys, o trijų elektronų porų ryšys yra a trigubas ryšys.
Kas yra obligacijų tvarka?
Bondų tvarka reiškia jungties rūšį molekulėje, turinčioje du atomus. Molekulėse, turinčiose tris atomus, pavyzdžiui, CO2, tai nustatoma paprastu aritmetiniu procesu, aprašytu žemiau. Obligacijų pavedimas susijęs su obligacijų energija, nes pats sujungimas yra energijos optimizavimo tarp atominių komponentų reiškinys.
Obligacijų energija linkusi didėti mažėja obligacijos ilgis, taigi ir su didėja obligacijų eilės, nes pavienės obligacijos yra ilgesnės už dvigubas, kurios savo ruožtu yra ilgesnės už trigubas.
Ryšys tarp dviejų atomų stabilizuojasi toje padėtyje, kurią ji daro (tai yra, sujungiant atomų branduolius tikslus atstumas vienas nuo kito), nes tai reiškia optimalų įvairių teigiamų ir neigiamų krūvių balansą žaisti. Vieno atomo elektronus traukia kito protonas (-ai), tačiau tuo pat metu jų atitinkami protonai atstumia vienas kitą.
Obligacijų užsakymo formulė
Norėdami nustatyti diatominės molekulės, tokios kaip H, ryšių tvarką2, CO arba HCl, jūs paprasčiausiai pažiūrėkite į susijusį ryšį ir tai yra jūsų atsakymas. Vandenilio dujų molekulė (H2) turi vieną obligaciją ir obligacijų eilę 1. Deguonies dujų molekulė (O2) turi dvigubą jungtį ir 2 obligacijų eilę. Triguba CN jungtis suteikia jai jungties eilę 3.
- Jei jums nepažįstamas piešimas Lewiso struktūros molekulių, tai būtų tinkamas metas tai praktikuoti.
Norėdami apskaičiuoti didesnės molekulės jungčių eiliškumą, turite žinoti ryšių skaičių ir tų ryšių pobūdį (viengubas, dvigubas ar trigubas). Sumuojate bendrą klijavimo skaičių poros ir padalinti iš bendro skaičiaus obligacijos. Pavyzdžiui, už NE3-, jūs turite tris ryšius: vieną dvigubą jungtį (2 elektronų poros) ir dvi viengubas jungtis (1 + 1 = 2 elektronų poros). Todėl obligacijų pavedimas yra 4/3 = 1,33.
Obligacijų energijos skaičiuoklė internete
Žiūrėkite „Resursai“ ryšių energijos lentelių rinkinį, kuriame yra įvairių diatominių molekulių, kurių jungčių eilės yra 1, 2 ir 3, ilgio ir ryšio energija.
