Virimo taškai yra viena iš fizinių charakteristikų rinkinių, išvardytų lentelėse esančių elementų ir junginių, kurių gali atrodyti be galo. Pažvelgus atidžiau, galite pamatyti, kaip cheminė struktūra ir junginių sąveikos būdai daro įtaką jūsų stebimoms savybėms. Alkoholiai ir alkanai yra organinių junginių, kurie yra junginiai, kuriuose yra anglies, klasės. Jų funkcinės grupės arba jų klasifikavimui naudojamos cheminės struktūros dalys yra atsakingos už jų virimo temperatūrą.
Molinės masės poveikis virimo temperatūrai
Lyginant dviejų junginių virimo taškus, vienas svarbus faktorius yra molinė masė. Molinė masė yra tai, kiek protonų ir neutronų yra molekulėje, arba molekulės dydis. Dėl didesnės molinės masės virimo temperatūra paprastai būna aukštesnė. Tarpmolekulinės jėgos laiko skysčio molekules kartu, o didesnės - didesnės tarpmolekulinės jėgos. Dėl šios priežasties svarbu palyginti panašios molinės masės molekules, kad būtų galima ištirti, kaip struktūra veikia virimo temperatūrą.
Alkoholių ir alkanų struktūra
Alkoholius apibūdina hidroksilo grupė (vandenilis, sujungtas su deguonimi.) Deguonis yra prijungtas prie anglies, anglies grandinės arba sudėtingesnės organinės struktūros. Alkoholio pavyzdys yra etanolis, kuris dedamas į jūsų automobilio degalus. Alkanai yra paprasčiausi organiniai junginiai, turintys tik anglies ir vandenilio. Funkcinė alkanų grupė yra tiesiog anglis, prie kurios prijungti trys vandeniliai. Ta funkcinė grupė gali būti prijungta prie vandenilio, kitos anglies arba anglies grandinės. Alkano pavyzdys yra pentanas - penkių anglių grandinė, prie kurios prijungta dešimt vandenilio.
Tarpmolekulinių obligacijų tipai
Yra ryšiai, kurie kartu laiko molekulės atomus, tada yra tarpmolekuliniai ryšiai, kurie yra patrauklios jėgos tarp molekulių. Skirtingos tarpmolekulinės jungtys nuo stipriausių iki silpniausių yra: joninės jungtys, vandenilio jungtys, dipolio-dipolio jungtys ir Van der Waalso jėgos. Priešingybės traukia molekuliniu lygiu, o neigiamai įkrautus elektronus traukia teigiami protonai kitose molekulėse. Joninės jungtys yra trauka tarp atomo, kuriam trūksta elektrono, ir atomo, turinčio papildomą elektroną. Kitos jungtys yra atrakcijos, atsirandančios dėl to, kad elektronai laikinai praleidžia daugiau laiko vienoje a pusėje molekulę, sukuriant neigiamus ir teigiamus polius, kurie pritraukia kitų molekulių priešingai įkrautus polius.
Kaip tarpmolekulinės obligacijos veikia virimo taškus
Virimo taškai yra temperatūra, kai skysčiai virsta dujomis. Temperatūra rodo energiją, kurios reikia norint įveikti tarpmolekulines jėgas ir leisti molekulėms nutolti viena nuo kitos. Alkoholiuose esanti hidroksilo grupė sudaro vandenilio ryšius - stiprią tarpmolekulinę jėgą, kuriai įveikti reikia daug energijos. Ryšiai tarp alkanų yra Van der Waalso jėgos, silpniausia tarpmolekulinė jėga, todėl norint pasiekti alkanų virimo tašką, nereikia tiek energijos.