Praktiškai visi žmonės vėliausiai iki penkerių metų matė tą pačią medžiagą kietose, skystose ir dujinėse būsenose: ta medžiaga yra vanduo. Žemiau tam tikros temperatūros (0 ° C arba 32 ° F) vanduo yra „užšalęs“ kaip kieta medžiaga. Nuo 0 ° C iki 100 ° C (32 ° F - 212 ° F) vanduo egzistuoja kaip skystis, o viršijus jo virimo temperatūrą 100 ° C / 212 ° F, vanduo egzistuoja kaip vandens garas, dujos.
Kitos medžiagos, kurios, jūsų manymu, egzistuoja tik esant vienai ar kitai fizinei būklei, pavyzdžiui, metalo gabalas pasižymi būdingomis lydymosi ir virimo temperatūromis, kurios, palyginti su kasdienine temperatūra, gali būti gana ekstremalios Žemė.
The tirpsta ir virimo taškai elementų, kaip ir daugelis jų fizinių savybių, labai priklauso nuo jų padėties periodinėje elementų lentelėje, taigi ir nuo jų atominio skaičiaus. Bet tai yra laisvi santykiai, o kita informacija, kurią galite surinkti iš periodinės elementų lentelės, padeda nustatyti tam tikro elemento lydymosi temperatūrą.
Būsenos pokyčiai fizinių mokslų pasaulyje
Kietajai medžiagai pereinant nuo labai šaltos temperatūros į šiltesnę, jos molekulės palaipsniui įgauna daugiau kinetinės energijos. Kai kietojoje medžiagoje esančios molekulės pasiekia pakankamą vidutinę kinetinę energiją, medžiaga tampa a skystis, kuriame medžiaga gali keisti formą pagal savo talpyklą, taip pat gravitacija. Skystis ištirpo. (Eiti kitu keliu, nuo skysčio iki kieto, vadinama užšalimu.)
Skystoje būsenoje molekulės gali „praslysti“ viena pro kitą ir nėra fiksuotos savo vietoje, tačiau joms trūksta kinetinės energijos, kad galėtų patekti į aplinką. Tačiau kai temperatūra tampa pakankamai aukšta, molekulės gali pabėgti ir judėti toli viena nuo kitos, o medžiaga dabar yra dujos. Dujų molekulių judėjimą riboja tik susidūrimai su indo sienelėmis, jei tokių yra, ir tarpusavyje.
Kas daro įtaką elemento ar molekulės lydymosi taškui?
Dauguma kietųjų dalelių molekuliniu lygmeniu įgauna formą, vadinamą kristaline kieta medžiaga, pagamintą iš pakartotinio molekulių išdėstymo, pritvirtinto vietoje, kad būtų sukurta kristalinė grotelė. Dalyvaujančių atomų centriniai branduoliai lieka fiksuoto atstumo atstumu vienas nuo kito geometriniu piešiniu, pavyzdžiui, kubu. Kai į vienodą kietą medžiagą pridedama pakankamai energijos, tai įveikia energiją, „užrakinančią“ atomus, ir jie gali laisvai šaipytis.
Prie atskirų elementų lydymosi taškų prisideda įvairūs veiksniai, tokie kaip jų padėtis periodinėje lentelėje yra tik apytikslis vadovas, taip pat reikia atsižvelgti į kitus klausimus. Galų gale turėtumėte peržiūrėti tokią lentelę, kokia yra „Resursuose“.
Atominis spindulys ir lydymosi temperatūra
Galite paklausti, ar didesnių atomų lydymosi temperatūra yra savaime aukštesnė, galbūt juos sunkiau išskaidyti, nes juose yra daugiau materijos. Tiesą sakant, šios tendencijos nepastebima, nes vyrauja kiti atskirų elementų aspektai.
Atomų atomų spinduliai linkę didėti iš vienos eilės į kitą, tačiau mažėja per visą eilės ilgį. Tuo tarpu lydymosi taškai padidėja eilėse iki taško, tada tam tikrose vietose staigiai nukrenta. Anglis (atominis skaičius 6) ir silicis (14) gali palyginti lengvai suformuoti keturias jungtis, tačiau atomai, pakilę ant stalo, negali ir dėl to jų lydymosi temperatūra yra daug žemesnė.
Ar yra virimo taško periodinės lentelės tendencija?
Elementų atominis skaičius ir virimo temperatūra taip pat yra apytiksliai susiję su "peršoka" į žemesnes virimo taškų eilutes, o po to padidėja maždaug tuo pačiu vietų. Vis dėlto dešiniųjų kolonų (18 laikotarpis) tauriųjų dujų virimo taškai yra vos aukštesni už jų lydymosi taškus. Pavyzdžiui, neonas egzistuoja kaip skystis tik nuo 25 ° C iki 27 ° C!