Reprezentacinio elemento apibrėžimas

Periodinę elementų lentelę, kaip ji yra žinoma šiandien, sukūrė rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas ir pirmą kartą pristatė vokiečių chemijos periodiniame leidinyje „Zeitschrift f? r Chemie 1869 m. Iš pradžių Mendelejevas sukūrė savo „Periodinę sistemą“, užrašydamas elementų savybes ant kortelių gabalų ir išdėstydamas jas didėjančio atominio svorio tvarka. Mendelejevas taip pat nustatė, kad kai kurių elementų santykinė atominė masė buvo neteisingai apskaičiuota. Tai pataisęs, jis sugebėjo elementus įdėti į tinkamą lentelės vietą. Mendelejevas taip pat paliko vietų dar neatrastiems elementams. 2010 m. Birželio mėn. Periodinėje lentelėje yra 118 patvirtintų elementų.

Periodinėje elementų lentelėje elementų stulpeliuose apibrėžiamos elementų grupės, turinčios daug bendrų savybių. Periodinėje lentelėje yra du grupių rinkiniai. Pirmieji rinkiniai yra A grupės elementai ir taip pat žinomi kaip reprezentatyvūs elementai. Antrasis rinkinys yra B grupės elementai ir taip pat žinomi kaip pereinamieji metalai. Reprezentaciniai elementai yra labiausiai paplitę elementai žemėje.

Periodinėje elementų lentelėje elementai yra išdėstyti stulpeliuose, vadinamuose „grupėmis“, ir eilutėse, vadinamuose „periodais“. Grupėse yra panašių savybių elementų, turinčių tas pačias elektronų išdėstymas jų išoriniuose apvalkaluose, vadinamuose „valentiniais elektronais“, kurie nustato elemento savybes ir jo cheminį reaktyvumą bei kaip jis dalyvaus cheminėje medžiagoje klijavimas. Romėniški skaitmenys virš kiekvienos grupės nurodo įprastą valentinių elektronų skaičių.

Grupės dar skirstomos į reprezentacinius elementus ir pereinamuosius metalus. 1A ir 2A grupės kairėje ir 3A – 8A dešinėje yra priskiriamos tipiniams elementams, o tarp jų esantys elementai - pereinamiesiems metalams. Reprezentaciniai elementai taip pat žinomi kaip „A grupė“, „S“ ir „P“ blokiniai elementai, „“ arba „Pagrindiniai grupės elementai“.

Periodinės lentelės išdėstymas rodo pasikartojančias chemines savybes. Elementai yra surašyti didėjančio atominio skaičiaus (protonų skaičiaus atomo branduolyje) tvarka ir išdėstyti taip, kad panašių savybių elementai patektų į tas pačias kolonas. Elementai, be kitos informacijos, pateikiami kartu su jų elemento simboliu, atomo skaičiumi ir atomine mase.

„S Block“ elementai arba 1A ir 2A stulpelių elementai, esantys periodinės lentelės kairėje, apima vandenilį (H), ličio (Li), natrio (Na), kalio (K). Rubidis (Rb), Cezis (Cs), Francis (Fr), Berilis (Be), Magnis (Mg), Kalcis (Ca), Stroncis (Sr), Baris (Ba) ir Radis (Ra).

P blokų elementai arba 3A – 8A stulpelių elementai, esantys periodinės lentelės dešinėje, apima:

• Boras (B)
  
• Aliuminis (Al)
  
• Galis (Ga)
  
• Indis (į)
  
• Talis (Tl)
  
• Anglis (C)
  
• Silicis (Si)
  
• Germanis (ge)
  
• Alavas (Sn)
  
• Švinas (Pb)
  
• Ununquadium (Uuq)
  
• Azotas (N)
  
• Fosforas (P)
  
• Arsenas (As)
  
• Stibis (Sb)
  
• Bismutas (bi)
  
• Deguonis (O)
  
• Siera (S)
  
• Selenas (Se)
  
• Tellūras (Te)
  
• Polonis (Po)
  
• Fluoras (F)
  
• Chloras (Cl)
  
• Bromas (Br)
  
• Jodas (I)
  
• Astatinas (At)
  
• Helis (jis)
  
• Neonas (Ne)
  
• Argonas (Ar)
  
• Kriptonas (kr)
  
• Ksenonas (Xe)
  
• Radonas (Rn)

Vienas iš pagrindinių periodinės lentelės panaudojimo būdų yra numatyti elemento chemines savybes pagal jo vietą. Mendelejevas naudojo lentelės tendencijas, norėdamas numatyti penkių elementų savybes, kurios dar nebuvo atrastos tuo metu, kai jis sukūrė savo stalą. Atomo dydis, galimybė užmegzti cheminę jungtį ir energija, reikalinga elektronui pašalinti, sumažėja, kai per tam tikrą laikotarpį pereinama iš kairės į dešinę, o judant kolona žemyn, didėja.