Prieš įsimindami skirtingų rūgščių ir bazių apibrėžimų skirtumus, atidžiau pažvelkite į pačius apibrėžimus. Susipažinę su jais, galite pereiti prie specifinių skirtumų įsiminimo.
Tai padės apibrėžti ir atskirti Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewiso rūgštys ir bazės.
Rūgščių ir bazių apibrėžimai
Yra keli apibrėžimai rūgščių ir bazių. Siauriausias apibrėžimas yra Arrheniuso teorijos apibrėžimas, kuris pirmiausia susijęs su vandeniniais tirpalais.
An Arrhenijus rūgštis padidina H koncentraciją+ arba H3O+ (hidronio) jonai. Kadangi protonai patys savaime neplaukia tirpale, hidronis yra techniškai teisingesnis būdas kalbėti apie protonus vandeniniame tirpale. Arrheniuso bazė padidina OH koncentraciją- jonai.
Arrhenius rūgšties pavyzdys yra HCl. Kai HCl disocijuojasi tirpale, hidronio jonų koncentracija padidėja. Arrhenius bazės pavyzdys yra NaOH. Kai NaOH disocijuojasi vandenyje, padidėja hidroksido jonų koncentracija.
Pagal Arrhenius apibrėžimą: rūgštys išskiria protoną arba H+, vandenyje. Bazės išskiria hidroksido joną, OH-, vandenyje.
Kaip minėta anksčiau, Arrheniuso teorijos rūgščių ir bazių apibrėžimas yra siauriausias, nes jame aptariami tik vandeniniai tirpalai.
Kad būtų galima apibrėžti daugiau reakcijų, Brønstedas-Lowry apibrėžimas sutelktas į protonų perdavimą. Brønstedo-Lowry rūgštis yra bet kuri rūšis, dovanojanti protoną kitai molekulei. Brønstedo-Lowry bazė yra bet kuri rūšis, kuri priima protoną iš kitos molekulės.
Galiausiai Lewisas apibrėžimas yra plačiausias rūgščių ir bazių apibrėžimas. Kaip Arrhenius rūgštis yra Brønsted-Lowry rūgštis, Brønsted-Lowry rūgštis yra Lewiso rūgštis.
Pagal Lewiso apibrėžimą rūgštys yra elektronų poros akceptoriai. Dėl to rūgštis gali sukurti kovalentinį ryšį su viskuo, kas tiekia elektronus. Bazės yra elektronų poros donorai.
Patarimai
- Arrhenijaus rūgštis padidina H koncentraciją+.
- Arrheniuso bazė padidina OH koncentraciją- jonai.
- Brønstedo-Lowry rūgštis yra bet kuri rūšis, dovanojanti protoną kitai molekulei. Brønstedo-Lowry bazė yra bet kuri rūšis, kuri priima protoną iš kitos molekulės.
- Lewiso rūgštis yra elektronų poros akceptorius. Lewiso bazė yra elektronų poros donoras.
Gudrybės skirtumui prisiminti
Puiku šių apibrėžimų pavadinimuose yra tai, kad jie pateikiami abėcėlės tvarka nuo siauriausio iki plačiausio apibrėžimo. Jei galite nepamiršti, kad:
Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis
Taigi pirmasis apibrėžimas yra pats siauriausias. Arrhenius kalba tik apie vandeninius tirpalus ir apie tai, ar medžiaga padidina hidronio ar hidroksido jonų koncentraciją. Kitas yra Brønstedas-Lowry, nurodantis, kad bet kuri protoną dovanojanti medžiaga yra rūgštis, o visa, kas ją priima, yra bazė. Galiausiai, Lewiso apibrėžimas yra plačiausias, nurodant, kad bet kuris elektronų poros akceptorius yra Lewiso rūgštis, o elektronų poros donoras yra Lewiso bazė.
Kitas triukas yra toks: Arrhenius yra viskas apie A. Arrhenius yra susirūpinęs AH rūgštimi (įdomus būdas pasakyti „rūgštis“). Pirmasis A yra Arrhenius, o H yra vandenilio arba hidronio jonas, nes Arrhenius apibrėžimas pirmiausia susijęs su vandenilio jonų koncentracijos padidėjimu.
Norėdami prisiminti Lewiso apibrėžimą, atminkite, kad L yra Lewisas, o E - elektronai (LEišmintingas). Lewiso apibrėžimas pirmiausia susijęs su elektronų judėjimu.
Kai nuleisite tuos du, žinosite, kad likęs (Brønstedo-Lowry apibrėžimas) yra susijęs su protonų donoryste.