Ijoniniam junginiui ištirpus, jis išsiskiria į jį sudarančius jonus. Kiekvieną iš šių jonų supa tirpiklio molekulės, procesas vadinamas solvatu. Vadinasi, joninis junginys į tirpalą įneša daugiau dalelių nei molekulinis junginys, kuris tokiu būdu nedisocijuoja. Osmoliškumas yra naudingas nustatant osmosinį slėgį.
Molarizmas vs. Osmoliškumas
Chemikai paprastai apibūdina koncentraciją pagal molingumą, kai molis yra 6,022 x 10 ^ 23 dalelių, jonų ar molekulių, o vieno molinio tirpalo litre tirpalo yra vienas molis ištirpusios medžiagos. Viename moliniame NaCl tirpale būtų vienas molis NaCl formulės vienetų. Kadangi NaCl vandenyje disocijuojasi į Na + ir Cl- jonus, tirpale iš tikrųjų yra du moliai jonų: vienas molis Na + jonų ir vienas molis Cl- jonų. Norėdami atskirti šį matavimą nuo moliarumo, chemikai jį vadina osmoliškumu; vienas molinis druskos tirpalas pagal jonų koncentraciją yra du osmoliniai.
Faktoriai
Svarbiausias veiksnys nustatant osmoliškumą yra tirpalo moliškumas - kuo daugiau tirpiosios medžiagos molių, tuo daugiau jonų yra osmolių. Tačiau kitas svarbus veiksnys yra jonų, į kuriuos junginys disocijuojasi, skaičius. NaCl disocijuoja į du jonus, bet kalcio chloridas (CaCl2) - į tris: vieną kalcio joną ir du chlorido jonus. Taigi, jei visa kita bus lygi, kalcio chlorido tirpalas turės didesnį osmoliškumą nei natrio chlorido tirpalas.
Nukrypimas nuo idealumo
Trečiasis ir paskutinis veiksnys, turintis įtakos osmoliškumui, yra nukrypimas nuo idealumo. Teoriškai visi joniniai junginiai turėtų visiškai atsiriboti. Tačiau iš tikrųjų šiek tiek junginio lieka neatsiskyręs. Dauguma natrio chlorido skaidosi į natrio ir chlorido jonus vandenyje, tačiau nedidelė dalis lieka sujungta kaip NaCl. Nuo sumos neišsijungęs junginys didėja, kai junginio koncentracija didėja, todėl šis faktorius gali tapti reikšmingesne problema esant didesnei koncentracijos. Esant mažai ištirpusio tirpalo koncentracijai, nukrypimas nuo idealumo yra nereikšmingas.
Reikšmė
Osmoliškumas yra svarbus, nes jis lemia osmosinį slėgį. Jei tirpalą nuo kito skirtingos koncentracijos tirpalo skiria pusiau laidi membrana ir jei pusiau laidži membrana tai padarys leiskite pro jį praeiti vandens molekulėms, bet ne jonams, vanduo difunduos per membraną didėjančios koncentracijos kryptimi. Šis procesas vadinamas osmosu. Jūsų kūno ląstelių membranos veikia kaip pusiau laidžios membranos, nes vanduo jas gali kirsti, bet jonai - ne. Štai kodėl IV infuzijai gydytojai naudoja druskos tirpalą, o ne gryną vandenį; jei jie naudotų gryną vandenį, jūsų kraujo osmoliškumas sumažėtų, todėl ląstelės, tokios kaip raudonieji kraujo kūneliai, imtų vandenį ir sprogtų.
