Džiulų (j) konversija į molius (mol) paprastai apskaičiuojama matuojant energijos pokyčius cheminių reakcijų metu. Džaulis yra energijos matas; apgamas yra masės matas. Jei cheminė reakcija sukuria tam tikrą energijos kiekį, galite sužinoti, kiek molių chemikalų buvo panaudota reakcijai sukurti. Turėsite žinoti džaulius viename molyje (j / mol), kurį sukelia tas specifinis reakcijos tipas.
Apskaičiuokite džaulių skaičių viename molyje, kurį turėtų sukelti konkreti cheminė reakcija. Pavyzdžiui, jei vandenyje ištirpsite natrio hidroksidą, reakcijos metu susidarys 55 200 džaulių viename molyje.
Padalinkite reakcijoje išsiskyrusių džaulių skaičių iš žinomų tokio tipo reakcijos džaulių vienoje molio konstantoje. Pavyzdžiui, jei reakcija tarp natrio hidroksido ir vandens išskiria 30 000 džaulių energijos, padalykite 30 000 iš 55 200, kad gautumėte .54 molius.
apie autorių
Alanas Sembera pradėjo rašyti vietiniams laikraščiams Teksase ir Luizianoje. Jo profesinė karjera apima kompiuterių technologijų, informacijos redaktoriaus ir pajamų mokesčio rengėjo pareigas. „Sembera“ dabar visą laiką rašo apie verslą ir technologijas. Jis turi Teksaso A&M universiteto žurnalistikos menų bakalaurą.