Molekulės ar junginio oksidacijos būsena rodo bendrą stebimos rūšies krūvį. Oksidacijos būsenos leidžia daryti išvadą apie didelį kiekį informacijos iš junginio ar jono. Informacija apie galimą reaktyvumą, junginio sudėtį ir molekulinę struktūrą gali būti daroma santykinai tiksliai, atsižvelgiant į vienos ar daugiau sudedamųjų rūšių oksidacijos būsenas. Su oksidacijos būsenų nustatymu dažnai susiduriama įvadiniuose chemijos kursuose.
Nustatykite bendrą stebimo junginio ar jono krūvį. Bendras viso junginio krūvis paprastai yra viršutiniame dešiniajame junginio pavadinimo kampe. Jei nerašomas joks mokestis, laikoma, kad jis yra neutralus junginys.
Nustatykite bet kokių junginio rūšių, kurios yra statinės, oksidacijos būseną. Pavyzdžiui, praktiškai visais atvejais deguonies krūvis yra minus 2. Fluoras yra dar vienas statinės oksidacijos būsenos, kurios vertė yra minus 1, pavyzdys. Kitos statinės oksidacijos būsenos yra periodinėje lentelėje pagal grupės numerį.
Padauginkite statines oksidacijos būsenas iš junginyje rastų atomų skaičiaus. Pavyzdžiui, Na2SO4 turi du natrio (Na) atomus, kurių oksidacijos krūvis yra plius 1, o bendra oksidacijos vertė plius 2.
Iš bendro junginio krūvio atimkite suminę vertę. Pavyzdžiui, Na2SO4, Na2 duoda 2 (plius 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Iš neutralios 0 vertės atėmus minus 6 gaunama 0 - (minus 6) = 6. Ši galutinė vertė yra nežinomo elemento, šiuo atveju sieros, oksidacijos būsena.