Kovalentiniuose ryšiuose molekulėse atskiruose atomuose buvo dalijamasi elektronais, kad molekulė būtų stabili. Dažnai dėl šių jungčių atsiranda vienas iš atomų, kuris turi stipresnę traukos jėgą nei kiti, atvesdamas elektronus į save ir todėl suteikdamas tam atomui neigiamą krūvį. Tokioje molekulėje atomai, iš kurių traukiamas elektronas, turi teigiamą krūvį. Taip sujungtos molekulės vadinamos polinėmis, o neturinčios krūvio - nepolinėmis. Norint nustatyti, ar atomas yra polinis ar nepolinis, reikia suprasti ryšius.
Nustatykite, ar jungtys molekulėje yra kovalentinės ar joninės. Joninės jungtys atsiranda tarp jonų, atomų, kurie arba neigiamai, arba teigiamai įkraunami, kai jų elektronų skaičius nebėra lygus protonų skaičiui. Tokių ryšių atomai gali būti laikomi poliniais, tačiau tik kovalentinių ryšių atomai gali būti poliariniai. Paprastai joniniai ryšiai atsiranda tarp metalinių atomų, o kovalentiniai - skysčiuose ir dujose. Jei jungtys yra joninės, atomų negalima laikyti poliniais ar nepoliniais.
Ištirkite kiekvieną molekulėje esantį atominį elementą. Paprastai ryšiai tarp dviejų tų pačių atomų, tokių kaip azotas (N2) arba deguonis (O2), turi tolygų elektronų pasiskirstymą, todėl atomai būna nepoliniai. Nepolinės yra ir kitos molekulės, naudojančios daugiau nei du to paties atomo, pavyzdžiui, ozoną (O3). Poliariniai atomai atsiranda, kai molekulėje jungiasi skirtingi atomai, tokie kaip anglies dioksidas (CO2) ir vanduo (H2O), kai dėl tam tikrų atomų traukos elektronų pasiskirstymas tampa nevienodas. Jei molekulėje yra daugiau nei vienas elementas, tai atomai yra poliniai.
Išnagrinėkite molekulės struktūrą, kad pamatytumėte, ar pati molekulė yra polinė ar nepolinė. Jei molekulėje esantys poliniai atomai net yra simetriški, tai pati molekulė laikoma nepoline, nors molekulės atomai yra poliniai. Asimetrinės molekulės, tokios kaip vanduo, būdingos polinėms molekulėms, nes bendras molekulės krūvis yra nevienodas dėl elektronų pasiskirstymo tarp atomų.