Aukštosios mokyklos chemijos faktai

Chemija yra didžiulis mokslas, apimantis daug skirtingų sąvokų. Dėstant įvadines chemijos pamokas, tokias kaip dauguma vidurinių mokyklų chemijos pamokų, yra keli pagrindiniai faktai ir sąvokos, kurie yra esminiai supratimo blokai chemija. Įvaldžius šios pagrindinės sąvokos suteikia tvirtą pagrindą tolesniems chemijos srities tyrimams.

Periodinė lentelė

Periodinė elementų lentelė yra vienas iš pagrindinių chemijos studijų dalykų. Periodinėje lentelėje yra visi žinomi elementai, išdėstyti eilės tvarka pagal jų atominį skaičių, kuris yra protonų skaičius to elemento atome. Periodinės lentelės eilutės žinomos kaip laikotarpiai, o stulpeliai - kaip grupės. Periodinė lentelė padeda atskleisti daugelio cheminių elementų savybių modelius. Pavyzdžiui, visų grupės elementų tolimiausiame apvalkale yra vienodas elektronų skaičius, žinomas kaip valentiniai elektronai. Dėl šios priežasties grupės elementai turi daugybę cheminių ir fizinių savybių.

Cheminis klijavimas

Molekulės susidaro, kai atomus traukia ir kartu laiko cheminės jungtys. Yra kelių rūšių cheminės jungtys, visos susijusios su elektronų dalijimusi ar mainais.

Joninės jungtys susidaro, kai vienas atomas suteikia elektronus kitam atomui. Dėl tokio elektronų perdavimo atomai tampa teigiamai ir neigiamai įkrautais jonais, kurie vėliau traukiasi vienas kitu.

Kovalentinės jungtys susidaro, kai atomai dalijasi elektronų poromis. Susiformavusių ryšių skaičius priklauso nuo dalinamų elektronų porų skaičiaus. Kai du atomai nevienodai dalijasi elektronais, susidaro poliniai kovalentiniai ryšiai. Taip atsitinka todėl, kad vienas atomas stipriau traukia dalijamus elektronus.

Cheminės reakcijos

Cheminės reakcijos įvyksta, kai atomai ar molekulės sąveikauja arba sukuria arba nutraukia cheminius ryšius. Elektronai yra raktas į šių ryšių susidarymą. Atomai reaguoja su kitais atomais dėl to, kad jie ieško papildomų elektronų, arba dėl to, kad turi elektronus, kuriuos gali atiduoti ar dalytis. Visos cheminės reakcijos gamina arba sunaudoja energiją.

Rūgštys ir bazės

Rūgštys ir bazės yra dar viena svarbi chemijos studijų sritis. Rūgštys yra medžiagos, kurios dovanos vandenilio joną (H +), o bazės yra medžiagos, kurios jį priims. Reakcijos metu sumaišius rūgštis ir bazę, jos neutralizuoja viena kitą ir susidaro vanduo bei druska.

Materijos būsenos

Yra keturios materijos būsenos - kietos, skystos, dujinės ir plazmos. Kietosios medžiagos atsiranda, kai atskiri atomai laikomi padėtyje arti kitų atomų. Jų vibracinės energijos nepakanka atskirti vienas nuo kito. Skysčiai susidaro, kai atomai įgyja pakankamai energijos, dažniausiai per šilumą, kad galėtų judėti vienas kitam, vis tiek likdami arti. Dujos atsiranda, kai atomai įgauna dar daugiau energijos ir juda laisvai, mažai sąveikauja su kitais atomais. Plazmos yra jonizuotos dujos, susidarančios ypač didelės energijos sąlygomis.

  • Dalintis
instagram viewer