Jei viso titravimo metu stebėsite pH, vėliau galėsite suskaičiuoti duomenis ir sudaryti grafiką, vadinamą titravimo kreive. Naudokite šią kreivę, kad išsiaiškintumėte cheminės medžiagos koncentraciją analizuojamame tirpale, dar vadinamą analite. Titravimo kreivės taškas, kuriame neutralizuota visa analitė, vadinamas ekvivalentiškumo tašku, o grafike jis rodomas kaip posūkio taškas - stačiausia visos kreivės dalis, kuri paprastai yra s formos. Kai kreivėje rasite ekvivalentiškumo tašką, būsite pasirengę apskaičiuoti.
Nustatykite, kiek titranto (cheminės medžiagos, kurią pridėjote į analitę titravimo metu) sunaudojote, kad pasiektumėte ekvivalentiškumo tašką. Jei grafike yra keli lygiavertiškumo taškai, pasirinkite pirmąjį, t. Y. Arčiausiai grafiko kairės. Jei atlikus namų darbų užduotį gaunama jūsų neatlikto eksperimento titravimo kreivė, pridėto titravimo apimtis yra ant ašies. Suraskite x reikšmę ekvivalentiškumo taške, kad surastumėte titranto tūrį, naudojamą ten patekti.
Padauginkite sunaudoto titranto tūrį iš jo koncentracijos. Jei atlikote eksperimentą laboratorijoje, prieš titruodami išsiaiškinote titranto koncentraciją. Kita vertus, namų darbų problema turėtų suteikti titranto koncentraciją, kurią naudosite skaičiuodami. Nepamirškite pakeisti tūrio iš mililitrų į litrus. Pvz., Jei pridėto titranto tūris buvo 200 ml, o jo koncentracija buvo 0,1 molinio, pakeistumėte iš mililitrų į litrus, padalydami iš 1000. Todėl 100 ml ÷ 1000 ml / l = 0,1 l. Tada molingumą padauginkite iš tūrio taip: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mol. Tai suteikia titruojamosios cheminės medžiagos kiekį, kuris buvo pasiektas pirmajam ekvivalentiškumo taškui pasiekti.
Nustatykite iš pradžių esančios analitės molių skaičių. Tai lygu titranto molių skaičiui, reikalingam pasiekti pirmąjį ekvivalentiškumo tašką - tą patį skaičių, kurį ką tik apskaičiavote atlikdami 2 veiksmą. Pvz., Jei pridėjote 0,01 mol titranto, kad pasiektumėte pirmąjį ekvivalentiškumo tašką, žinote, kad jame buvo 0,01 molio analitės.
Dalijamo analitės molių skaičių padalykite iš pradinio analitės tūrio. Pavyzdžiui, jei pradinis analitės tūris buvo 500 ml, padalykite iš 1000 ml / l, kad gautumėte 0,5 l. Padalinkite 0,01 molio analitės iš 0,5 L, kad gautumėte 0,02 molius litre. Tai yra koncentracija arba moliarumas.
Literatūra
- Purdue universitetas: rūgščių / bazių titravimas
- Gelfelio universitetas: titravimo kreivės
Patarimai
- Analitėje esanti poliprotinė rūgštis ar bazė duoda titravimo kreivę, turinčią daugybę ekvivalentiškumo taškų. Skaičiuodami galite naudoti bet kurį iš ekvivalentiškumo taškų, tačiau lengviausia naudoti pirmąjį kaip bendrą taisyklę.
apie autorių
San Diege įsikūręs Johnas Brennanas apie mokslą ir aplinką rašė nuo 2006 m. Jo straipsniai pasirodė „Plenty“, „San Diego Reader“, „Santa Barbara Independent“ ir „East Bay“ Kas mėnesį. "Brennanas yra įgijęs biologijos mokslų bakalaurą Kalifornijos universitete, San Diege.