Nuo tada, kai 1800-ųjų pradžioje Johnas Daltonas nustatė atomų egzistavimą, jie buvo laikomi materijos statybinėmis medžiagomis. Mokslininkai dabar žino, kad patys atomai yra statomi iš mažesnių dalelių, kurios savo ruožtu susideda iš dar mažesnių, ir niekas iš tikrųjų nežino, kiek toli regresija eina.
Tačiau konstruktyvioje pusėje atomai sujungia visus cheminius junginius, kurie sudaro fizinį pasaulį ir visa, kas jame yra.
Kaip vadinama atomų grupė?
Užpildykite tuščią vietą: "A __susideda iš dviejų ar daugiau atomų, laikomų kartu cheminėmis jungtimis. "Yra daugiau nei vienas atsakymas, tačiau tas, kuris tikriausiai pirmiausia kilo jūsų galvoje, yra „molekulė“. Kiekviena dviejų ar daugiau atomų grupė yra a molekulė. Kai kurios yra labai paprastos, pavyzdžiui, deguonies molekulės, kuriomis kvėpuojate, kurias sudaro du deguonies atomai (O2), o kai kurie jų yra didžiuliai, pavyzdžiui, žmogaus kūno TTN genai. Vadinamąją Titano molekulę sudaro anglis, vandenilis, deguonis, azotas ir siera, kurią sudaro milžiniški 539 030 atomų.
Kitas žodis, kurį galite naudoti užpildydami tuščią vietą, yra „junginys“. A junginys yra molekulė, kuri yra medžiaga, pagaminta iš dviejų ar daugiau elementų, chemiškai sujungtų nustatytu santykiu. Jame yra daugiau nei vienas elementas arba atomo tipas. Junginys visada yra molekulė, tačiau molekulė ne visada yra junginys. Titano molekulė yra junginys, o paprastesni junginių pavyzdžiai yra natrio chloridas (NaCl) arba valgomoji druska ir dihidroksidas (H2O), arba vandens.
Kaip atomai susijungia ir susidaro molekulė?
Norėdami suprasti, kaip atomai jungiasi, atminkite, kad jie susideda iš mažesnių dalelių. Jie vadinami elektronais, protonais ir neutronais. Elektronai turi neigiamą krūvį, protonai turi vienodą teigiamą krūvį, o neutronai neturi krūvio. Atomas turi vienodą elektronų ir protonų skaičių, todėl jis tampa elektrostatiniu požiūriu neutralus, tačiau, jei svarbu tik elektrostatinis neutralumas, atomai niekada nesusijungtų.
Elektronai apgaubia branduolį atskiromis orbitomis arba apvalkalais, kuriuose telpa fiksuotas jų skaičius, ir šis skaičius didėja orbitos spinduliu.
Jei atomui trūksta elektronų, kad užpildytų apvalkalą, paprastai jo išorinį, jis nesubalansuotas ir gautų stabilumas, jis siekia juos gauti iš kito atomo vienu iš dviejų būdų. Jis gali „pavogti“ elektroną (dar dosniau, kitas atomas gali jį „paaukoti“) arba abu atomai gali dalytis elektronais. Bet kokiu atveju atomai chemiškai susijungia, kad susidarytų molekulė.
Kai atomas dovanoja elektroną kitam, abu atomai tampa jonais, kurių kiekvienas turi priešingą krūvį, ir juos sujungia elektrostatinė trauka. Tai vadinama jonine jungtimi. Kai atomai dalijasi elektronais, kad užbaigtų vienas kito išorinius apvalkalus, jie sukuria kovalentinį ryšį, kuris nėra toks stiprus kaip joninis ryšys, tačiau jis yra daug dažnesnis.
Molekulių rūšys
Jei nemėgstate molekulių vadinti junginiais, galite jas atskirti kaip homonuklearines, vadinasi, pagamintas iš vieno elemento, arba heteronuklearines, ty iš daugiau nei vieno elemento. H2, O2 ir P4 yra pirmųjų pavyzdžiai, o CO2, HCl ir CH4 yra pastarųjų pavyzdžiai. Heterobranduolinių molekulių sąrašas akivaizdžiai yra daug ilgesnis nei homonuklinių, nes dauguma molekulių yra junginiai.
Molekulės ne visada neutralios elektrostatiniu požiūriu. Joninės molekulės susijungia taip, kad palieka joms krūvį, ir jos gali suformuoti joninius ryšius su kitomis molekulėmis. Kai kurios molekulės, tokios kaip vandens molekulė, yra poliarinis, nes atomų sujungimo būdas sukuria grynąjį teigiamą krūvį iš vienos pusės ir neigiamą krūvį iš kitos pusės. Šis krūvis nėra toks stiprus, kaip tas, kuris sudaro cheminį ryšį, tačiau jis yra pakankamai stiprus, kad sukeltų keistą ir svarbų elgesį.