Rūgštys yra tirpalai, kurių H + jonų koncentracija yra didesnė nei OH-jonų. Tai matuojama pagal pH. Gryno vandens, kuriame yra vienodas kiekvieno jono kiekis, pH yra 7. Rūgščių pH yra mažesnis nei 7, o bazių - nuo 7 iki 14. Titravimas yra laboratorinė procedūra, kurios metu į tirpalą pridedami labai tiksliai išmatuoti cheminės medžiagos kiekiai, siekiant nustatyti jo sudėtį. Šis eksperimentas vis dar įmanomas be tikslios skalės ir tūrinių stiklo dirbinių, tačiau rezultatai bus ne tokie tikslūs.
Norėdami nustatyti, kiek paslaptingas tirpalas yra rūgštus, lašinkite po lašą NaOH, bazę, kol rūgštis bus neutralizuota. Tai naudinga tik tuo atveju, jei žinote tikslią NaOH koncentraciją. Jei jau žinote tikslų savo NaOH moliarumą, praleiskite šį skyrių. Priešingu atveju naudokite savo skalę, kuri, tikiuosi, gali būti iki šimto ar tūkstantosios gramo dalies, ir pasverti 0,5 gramo KHP. Nesijaudinkite, jei negalite gauti tiksliai 0,500 gramų - tiesiog užrašykite tikrąjį svorį.
Supilkite KHP į stiklinę ir ištirpinkite ją vandenyje. Tiksliai nesvarbu, kiek vandens sunaudojate, kol ištirps visas KHP.
Nustatykite savo buretą. Buretė yra ilgas stiklinis vamzdis, paprastai pažymėtas kas dešimtas mililitras, atidarytas viename gale su vožtuvu kitame. Užpildykite buretą NaOH tirpalu ir uždėkite dugninį vožtuvą virš KHP stiklinės. Užrašykite garsumą.
Įlašinkite kelis lašus indikatoriaus ir pradėkite titruoti. Įpilkite NaOH, kol stiklinėje pradėsite matyti mėlyną ar rausvą spalvą, priklausomai nuo to, kurį indikatorių naudojote. Nuo šio taško eikite labai lėtai, įpilkite tik po vieną ar du lašus ir tada maišykite tirpalą. Kai spalva išlieka pastovi ir po maišymo neišnyksta, kad išnyktų, titravimas baigtas. Pažymėkite galutinį tūrį, tada atimkite jį iš pradinio tūrio, kad nustatytumėte titravimo tūrį.
Apskaičiuokite NaOH moliarumą. Titravimo taške rūgšties (KHP) moliai yra lygūs bazės (NaOH) moliams. Apskaičiuokite KHP molius dalydami pasvertą kiekį iš KHP molekulinės masės, kuri yra 204,2212 g / mol. Jei svėrėte 0,500 gramų, tai bus 0,00245 moliai. Molarumas yra lygus moliams litre. Jei sunaudojote 50 ml NaOH arba 0,05 litro, tada padalykite 0,00245 iš 0,05, kad gautumėte NaOH moliarumą: 0,049 M.
Jums vis tiek turėtų likti daug šviežio NaOH. Dar kartą užpildykite buretą ir pažymėkite garsumą. Kiek įmanoma tiksliau, kiek leidžia jūsų įranga, į stiklinę išmatuokite tam tikrą kiekį nežinomo mėginio. Turėtų veikti 50–100 ml.
Į stiklinę įpilkite du ar tris lašus indikatoriaus ir padėkite jį po buretė. Pradėkite titruoti. Iš pradžių galite važiuoti greičiau, viena ranka sukdami stiklinę, kad sumaišytumėte tirpalą, bet sulėtinkite, kai spalva pradeda ryškėti. Įlašinkite NaOH po lašą, kol visa stiklinė pakeis spalvą. Iš buretės pažymėkite NaOH tūrį ir atimkite iš pradinio tūrio.
Apskaičiuokite, kiek molių pridėjote NaOH. Paprasčiausiai padauginkite apskaičiuotą moliarumą (pavyzdyje - 0,049 M) iš buretos pridėto tūrio. Nepamirškite perskaičiuoti litrais, o ne mililitrais. Jei, pavyzdžiui, pridėjote 100 ml, bendras pridėtas molis būtų 0,0049. Šis skaičius yra lygus rūgšties molių skaičiui jūsų nežinomame tirpale. Toliau galite apskaičiuoti nežinomo žmogaus koncentraciją ar moliarumą, padalydami šį skaičių iš litrų, kuriuos įdėjote į stiklinę, atlikdami 1 veiksmą.