Kalorimetras yra prietaisas, galintis išmatuoti šilumą, išsiskiriančią arba absorbuotą cheminės reakcijos metu. Paprasto kalorimetro pavyzdys yra vandeniu užpildytas putplasčio putplasčio puodelis, kurio dangtis yra iš dalies uždaras. Per mažą angą dedamas termometras vandens temperatūros pokyčiams matuoti. Taip pat yra pažangesnių kalorimetrų tipų. Kalorimetro kalibravimas yra gana paprastas ir jį galima atlikti keliais žingsniais.
Išmatuokite pastebėtą temperatūros pokytį su faktiniu temperatūros pokyčiu, atsirandančiu dėl šilumos perdavimo. Paprastas būdas tai padaryti yra nusiųsti srovę per kalorimetrą nustatytą laiką.
Užrašykite lygtį Q = I x V x T. I reiškia srovę, T - laiką ir V - įtampą. Naudokite šią lygtį, kad apskaičiuotumėte Q, kuris rodo šilumos kiekį, kuris po reakcijos elektriniu būdu tiekiamas kalorimetrui.
Norėdami apskaičiuoti, naudokite pastebėtą temperatūros kilimą šilumos talpa kalorimetro. Tai dar vadinama kalorimetro konstanta. Lygtis yra tokia: C = Q / (temperatūros pokytis). Norėdami sužinoti kalorimetro konstantą, turėsite įvesti Q ir pastebėtą temperatūros pokytį.
Naudokite lygtį Q = C x (temperatūros pokytis, kai medžiaga deginama kalorimetre). C reikšmę galite įvesti atsakymą atlikdami 3 veiksmą. Norėdami pakeisti temperatūrą, įveskite pastebėtą temperatūros pokytį, kai atitinkama medžiaga sudeginama kalorimetre.
