Kaip padaryti 3D modelį atomo

An atomas, kaip jūs galbūt girdėjote, dažnai vadinamas mažiausiu egzistuojančiu įprastu materijos komponentu. Atomai susideda iš atskirų komponentų (iš kurių kai kurie turi savo subatominius komponentus), bet atomo, kuris yra apie 1 × 10^-10 m pločio, yra mažiausia dalelė, išlaikanti atskiras didesnės visumos savybes.

Apytikslės pagrindinės atomų formos yra žinomos, protonai ir neutronai susikaupę rutulyje branduolys ir žymiai mažesni elektronai, užsitraukiantys maždaug per didelį atstumą nuo mažytės (apie 1 × 10⁻¹⁵ m pločio) branduolys. Tai leidžia sukonstruoti erdvinius arba „3D“ atomų modelius klasėje ar namuose.

Vadinami atskiri atomų tipai elementaiir kiekvienas elementas turi pavadinimą, pvz., vandenilis, rubidis arba neonas. Šie įvardyti elementai periodinėje elementų lentelėje yra sunumeruoti nuo vienų iki 118. Šie atominiai skaičiai atitinka protonų ir elektronų skaičių, taip pat apytikslį vidutinį neutronų skaičių kiekviename elemente.

Neutrono skaičiaus įvertį elementui galite gauti atėmę jo atominį skaičių iš jo atominės masės, nurodytos daugumos periodinių lentelių elementų langelių centre. Nors protonai ir neutronai yra tik 10

Teigiamai įkrauti protonai ir neutralūs neutronai yra nemažai nutolę nuo daug mažesnių, neigiamai įkrautų elektronų, panašiai kaip Saulės sistemoje esančios planetos, išskyrus tai, kad bet kurio elektrono padėtis negali būti tiksliai žinoma bet kuriuo momentu, priskirta tik tam tikra tikimybė. Tačiau 3D atomo modelio tikslais galvokite apie atomą, panašų į mažą centrinio astronominio kūno ir jo palydovų sistemą.

Laimei, jums nereikės įmantrios įrangos, tačiau ji turėtų būti vizualiai įspūdinga. Tiks bet kokio tipo guminiai ar panašūs rutuliai; naudinga, jei jie yra skirtingų spalvų, ir naudinga, jei galite ant jų užrašyti magišku žymekliu (o dar geriau, jei vėliau galėsite lengvai ištrinti rašalą).

Periodinėje lentelėje O atomo skaičius yra 8, o atominė masė yra labai artima 16,0. 3D deguonies atomo modelis arba Taigi paveikslėlyje būtų parodyti aštuoni protonai ir aštuoni neutronai branduolyje ir aštuoni elektronai kažkur už jos ribų branduolys. Protonai ir neutronai galėjo būti rutuliai, išsiskiriantys tik pagal savo spalvą; elektronus šioje schemoje geriausiai vaizduoja kur kas mažesni rutuliai.

Argono atomo 3D modelis: Pagal elementų lentelę argono (Ar) atominis skaičius yra 18, o atominė masė - 39,95. Tai reiškia, kad galima manyti, kad tipiniame argono atome yra apie 40 - 18 = 22 neutronai, einantys su jo 18 protonų.

• Vadinamos skirtingos to paties atomo apraiškos, kurios skiriasi tik neutronų skaičiumi izotopai. Nurodyto izotopo protonas plius neutronas skaičius nurodomas kairiuoju viršutiniu indeksu šalia elemento simbolio.

Todėl šį atomą galėtų pavaizduoti 18 protonų rutulių (prašalas) ir 22 neutronų rutuliai (navy) rutuliškoje grupėje su 18 tolygiai išdėstytų elektronų rutulių (arba marmurų) žiedu, supančiu šią šerdį. Realiai elektronai apgaubtų branduolį „debesyje“, o ne plokščiame žiede, kaip Saulės sistema, ir įgautų grubias geometrines figūras pagal jų energijos lygį arba apvalkalus.

Kalcio atomo modelis: Kalcis turi dar du protonus, taigi ir dar du elektronus nei argonas, todėl jį galite lengvai pastatyti ant argono atomo „pagrindo“. Tačiau naudinga ką nors žinoti apie valentinius elektronus, kad suprastumėte, kodėl abu naujieji elektronai priklauso toliau nuo branduolio nei argono elektronai.

Taip yra todėl, kad argonas yra tauriosios dujos, o tai reiškia, kad jo išorinis elektronų apvalkalas yra užpildytas. Tai rodo dešiniausia jo vieta periodinėje lentelėje. Kalcis lentelės 2 stulpelyje turi du valentinius elektronus. Tačiau ši tema peržengia atominių mokyklų idėjų taikymo sritį.