Kaip parašyti švino trumpųjų elektronų konfigūraciją

Elektronų konfigūracijos nurodo užimtas bet kurio elemento elektronų orbitales. Tai svarbu fizikoje ir chemijoje, nes būtent išorinio apvalkalo savybės lemia, kaip elementas elgsis. Tačiau švino konfigūracija pailgėja, nes švinas turi 82 elektronus, todėl būtų daug laiko užrašyti iki galo. Tačiau „trumpųjų“ elektronų konfigūracija suteikia nuorodą, kuri sutaupo daug laiko ir palengvina konfigūraciją.

TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)

Švino trumpoji elektronų konfigūracija yra:

[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2

Elektronų konfigūracijos pagrindai

Sužinokite apie elektronų konfigūracijos pagrindus prieš bandydami išrašyti konkretaus elemento konfigūraciją. Elektronų konfigūracijos turi tris pagrindines dalis: skaičius, nurodantis energijos lygį, raidė, pasakanti jums konkreti orbita ir viršuje esantis skaičius, nurodantis elektronų skaičių toje konkrečioje orbita. Elektronų konfigūracijos pavyzdys (borui) atrodo taip: 1s2 2s2 2p1. Tai jums sako, kad pirmajame energijos lygyje (kurį rodo 1) yra viena orbita (s orbita), kurioje yra du elektronai, o antrasis energijos lygis (parodytas 2) turi dvi orbitales (s ir p), o du elektronai yra s orbitalėje ir vienas p orbitale.

Orbitinės raidės, kurias turite atsiminti, yra s, p, d ir f. Šios raidės reiškia kampinio momento kvantinį skaičių l, bet viskas, ką reikia atsiminti, yra tai, kad pirmasis energijos lygis turi tik s orbitą, antrasis - energiją lygis turi s ir p, trečiasis energijos lygis turi s, p ir d, o ketvirtasis energijos lygis turi s, p, d ir f. Bet kokie aukštesni energijos lygiai turi papildomų apvalkalų, tačiau jie tiesiog laikosi to paties modelio, o raidės nuo f ir toliau tęsiasi abėcėlės tvarka. Užpildymo tvarką gali būti sunku prisiminti, tačiau galite lengvai tai sužinoti internete. Pildymo tvarka prasideda taip:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Galiausiai skirtingose ​​orbitalėse gali būti skirtingas elektronų skaičius. S orbita gali laikyti du elektronus, p orbita gali laikyti 6, d orbita - 10, f orbita - 14, o g orbita - 18.

Taigi, naudojant taisykles, itrio (su 39 elektronais) elektronų konfigūracija yra:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

Pristatome stenografijos žymėjimą

Trumpųjų elektronų konfigūracijų žymėjimas taupo jūsų laiką rašant sunkesnių elementų konfigūracijas. Stenografijos žymėjimuose naudojamas faktas, kad tauriosios dujos turi pilnus išorinius elektronų apvalkalus, todėl kai kurie šaltiniai tai vadina „tauriųjų dujų žymėjimu“. Prieš kvadratinį skliaustą prieš konfigūraciją įdėkite cheminių tauriųjų dujų simbolį ir tada užrašykite konfigūraciją papildomas elektronai standartiniu būdu. Pažvelkite į periodinę lentelę ir pasirinkite tauriųjų dujų (dešiniajame dešiniajame stulpelyje), esančią prieš jus dominantį elementą. Prieš itrį kriptonas turi 36 elektronus, todėl konfigūraciją iš paskutinio skyriaus galima parašyti taip:

[Kr] 5s2 4d1

Tai jums pasakys „kriptono plius 5s konfigūraciją2 4d1.”

Visiška švino elektronų konfigūracija

Švinas turi atominį skaičių Z = 82, taigi jis turi 82 elektronus. Parašykite visą švino konfigūraciją taip:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2

Švino stenografija

Švino stenografijoje naudojama ksenono konfigūracija su Z = 54 ir todėl 54 elektronai. Naudojant stenografijos žymėjimą gaunama:

[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2

Tai reiškia „ksenono plius 6“ konfigūraciją2 4f14 5d10 6p2.”

  • Dalintis
instagram viewer