Žmogaus kūne jūsų pusiausvyra yra kūno padėties ir judėjimo jausmas, įskaitant pusiausvyros jausmą. Cheminis pusiausvyros terminas yra panašaus pobūdžio. Cheminė pusiausvyra, dar vadinama pusiausvyros reakcija, yra tada, kai reaguojančių medžiagų ar produktų koncentracijos cheminė reakcija nebekinta. Tai nereiškia, kad reakcija nustojo vykti, bet tai, kad susidarymas ir medžiagų suvartojimas yra subalansuotos būklės be tolesnių pokyčių.
Koks yra cheminės pusiausvyros dėsnis?
Cheminės pusiausvyros dėsnis teigia, kad esant pastoviai temperatūrai ir slėgiui, cheminės reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų molekulių, palyginti su produktų koncentracija, kai abi pakyla į vienodą galią, kurią rodo subalansuota cheminė medžiaga lygtis.
Kokia yra cheminės pusiausvyros samprata?
Norėdami geriau suprasti cheminės pusiausvyros dėsnį, apsvarstykite grįžtamąją reakciją. A ir B reagentai sudaro produktus C ir D.
A + B = C + D
Praėjus laikui, padidėja C ir D produktų koncentracija, o A ir B reagentų koncentracija sumažėja. Todėl tai rodo, kad tuo pačiu metu padidėja reakcija atgal ir sumažėja reakcija į priekį. Galiausiai tiek pirmyn, tiek atgal reakcijos greitis tampa lygus vienas kitam, o produktų ir reagento koncentracijos išlieka tos pačios. Tai yra cheminės pusiausvyros pavyzdys, kai cheminė reakcija pasiekia matomą sustabdymo būseną.
Cheminės reakcijos nesiliauja, tačiau jos vyksta tuo pačiu greičiu. Produktų molių skaičius pirmyn vykstančiose reakcijose yra lygus medžiagos molių skaičiui, kuris per sekundę išnyksta atgalinės reakcijos metu.
Cheminės reakcijos, kurios tęsiasi, kai produktų ir reagentų skaičius lieka nepakitęs, yra dinaminė pusiausvyra.
Kokie yra cheminės pusiausvyros tipai?
Egzistuoja dviejų tipų cheminė pusiausvyra: vienalytė ir nevienalytė. Esant vienodai pusiausvyrai, tai reakcija, kai reagentai ir produktai yra toje pačioje fazėje. Heterogeninė pusiausvyra yra tada, kai reagentai ir produktai yra skirtingose fazėse.
Kokios sąlygos turi būti patenkintos?
Norint klasifikuoti bet kokią reakciją kaip cheminę pusiausvyrą, reikia laikytis keturių punktų:
Savybės, kurias galite išmatuoti, pvz., Koncentracija, tankis, spalva ar slėgis, tam tikroje temperatūroje išlieka pastovios.
Cheminė pusiausvyra gali būti pasiekta iš abiejų lygybės pusių, ty reakcijos į priekį arba atgal.
Kai yra katalizatorius, cheminę pusiausvyrą galima pasiekti per trumpesnį laiką. Katalizatorius nepakeičia pusiausvyros, nes jis vienodai veikia tiek pirmyn, tiek atgal.
Cheminė pusiausvyra visada yra dinamiška.
Kokie veiksniai gali turėti įtakos cheminei pusiausvyrai?
Keletas veiksnių gali pakeisti pusiausvyrą ir pakeisti produktų ar reagentų rezultatus, įskaitant slėgio, koncentracijos, temperatūros pokyčius, katalizatoriaus ar inertinių dujų pokyčius. Bet kuris iš šių elementų gali išbraukti rezultatus iš pusiausvyros.
Jei pridėsite daugiau reagento ar produkto arba pakeisite jo koncentraciją, tai paveiks pusiausvyrą. Pridedant reagento, susidaro daugiau produkto formos, o pridėjus daugiau produkto, susidaro daugiau reagentų.
Keičiant temperatūrą, ji keičia pusiausvyrą. Padidėjus temperatūrai, pusiausvyra pasislenka endoterminės reakcijos kryptimi, o sumažėjus - eksoterminės reakcijos kryptimi.
Slėgio pokyčiai daro įtaką pusiausvyrai, nes mažinant dujų tūrį slėgis iš tikrųjų padidėja, o tai savo ruožtu padidina produktų ir reagentų koncentraciją. Dėl grynosios šio proceso reakcijos dujų molekulių koncentracija mažėja.
