Kai kurios cheminės reakcijos sunaudoja energiją, o kitos išskiria energiją, paprastai kaip šilumą ar šviesą. Eksergoninės reakcijos apima benzino degimą, nes benzine esanti molekulė, pvz., Oktanas, yra daugiau energijos nei vandens ir anglies dioksido molekulės, kurios išsiskiria sudeginus benzinas. Medžio fotosintezės žievės surinkimui iš anglies dioksido ir vandens naudojimas yra enderginis.
Biologinės reakcijos
Anot Johnsono apygardos bendruomenės kolegijos, biologiniuose organizmuose dažnai būna endergoninių reakcijų, nes organizmas turi surinkti sudėtingas molekules, tokias kaip riebalai ir amino rūgštys. Nors šios reakcijos sunaudoja energiją, organizmas gali naudoti kitų rūšių molekules, tokias kaip cukrus, kaip kurą. Endergoninės reakcijos niekada negali įvykti be maitinimo šaltinio.
Aktyvinimo energija
Egzergoninėms reakcijoms pradėti vis tiek reikia šiek tiek energijos, nors reakcija, kai ji bus baigta, išskirs energiją. Ši papildoma energija yra aktyvavimo energija, kurį molekulė laikinai kaupia prieš išleisdama aktyvacijos energiją ir tam tikrą papildomą energiją. Medžio angliai reikalingas energijos šaltinis, pavyzdžiui, degtukas, kol ji užsidega, nors pradėjus degti anglis išleidžia daug daugiau energijos.
Grįžtama reakcija
Endergoninė reakcija taip pat žinoma kaip grįžtama reakcija. Deginant rąstą, pasikeičia reakcija, kuri buvo naudojama rąstui gaminti, skaidant rąsto angliavandenius ir išskiriant anglį bei vandenį, pridedant nedidelį šilumos kiekį. Sunkiau pakeisti eksergoninę reakciją, sudeginant rąstą, nes medis turi surinkti daug daugiau saulės energijos, kad surinktų rąstą. Pasak Nebraskos universiteto Linkolno, grįžtamumas priklauso nuo to, kiek papildomos energijos prireiktų atvirkštinei reakcijai atlikti, o ne nuo to, ar įmanoma atvirkštinė reakcija.
„Energy Hill“ schema
Energijos kalvos diagrama pateikia vaizdinį vaizdą, rodantį, ar reakcija yra eksergoninė, ar endergoninė. Diagrama apima dvi ašis, laiką apačioje ir visą cheminio tirpalo energiją šone. Vykdant eksergoninę reakciją, energijos kiekis didėja tol, kol tirpalas turi pakankamai aktyvacijos energijos, ir tada ji krenta. Vykdant eksergoninę reakciją, kai tirpalas turi pakankamai aktyvacijos energijos, jis gali ir toliau pakilti arba nukristi iki žemesnio lygio, kuris vis tiek yra didesnis už pradinę originalo energiją molekulės.
