Natūralu, galvojant apie medžiagos kiekį, pagalvoti, kiek ji sveria arba kiek vietos užima. Tačiau, kadangi skirtingų medžiagų tankis skiriasi, svoris ir tūris nėra labai geri. Mažas, tankus objektas gali sverti daug ir turėti daugiau medžiagos molekulių nei didelis, tuščiaviduris objektas. Siekdami patenkinti mokslinio skaičiavimo poreikius, chemikai ir fizikai apibrėžė „apgamą“ kaip medžiagos kiekio matą. Vienas molis yra lygus maždaug 6,022 kartus, palyginti su 23-osios galios atomais arba molekulėmis. Medžiagos molinė masė apibrėžta molio atžvilgiu.
Molinė masė yra santykis, naudojamas masės matavimui paversti medžiagos kiekiu. Šis kiekis išreiškiamas dalelių, tokių kaip atomai, molekulės ar jonai, skaičiumi. Tai yra santykis tarp kažko masės ir jį formuojančių dalelių skaičiaus. Paprastai jis išreiškiamas gramais viename molyje, dažnai užrašomas g / mol.
Molinė masė turi didelę reikšmę rengiant eksperimentą. Jei bandote principus, susijusius su konkrečiu medžiagos kiekiu, molinė masė leidžia išsiaiškinti, kiek turėtumėte pasverti pagal savo skalę. Kaip pavyzdį paminėkime eksperimentą, reikalaujantį 2 molių grynos anglies. Kadangi žinote, kad anglies molinė masė yra 12,01 g / mol, tiesiog padauginkite šią sumą iš 2 molių, kad sužinotumėte, jog reikia pasverti 24,02 g anglies.
Molinė masė taip pat naudinga analizuojant eksperimentų rezultatus. Jei du vienodi skirtingų medžiagų molių kiekiai užima skirtingą tūrį, tai rodo, kad medžiagos, kurios tūris yra didesnis, molekulės yra didesnės už mažesnės medžiagos molekulės apimtis.
Molinė masė taip pat naudojama norint nustatyti, koks procentas kuris nors junginio elementas prisideda prie bendros junginio masės. Pavyzdžiui, apsvarstykite 28,00 g anglies monoksido mėginį. Kadangi žinote, kad molinė anglies masė yra 12,01 g / mol, o deguonies molinė masė yra 16,00 g / mol, anglis yra atsakinga už 12,01 / 28,00 kartų, 100 kartų lygų 42,89 proc. Visos masės.
Molinės atomų masės taip pat gali būti naudojamos išsiaiškinti tikslias kompleksinių molekulių molines mases, tiesiogiai su jomis neeksperimentuojant. Pridėję kiekvieno molekulės sudėties atomo molinę masę, sužinosite, kokia yra visos molekulės molinė masė.