Chemijos studentams paprastai sunku numatyti cheminių reakcijų produktus. Tačiau praktikuojant procesas palaipsniui tampa lengvesnis.
Pirmasis žingsnis nustatant reakcijos tipą paprastai yra sunkiausias. Pagrindiniai reakcijos tipai, su kuriais susiduria studentai, yra poslinkis, rūgščių ir šarmų degimas. Jie yra lengvai atpažįstami, jei žinomi signalinės lemputės ženklai. Poslinkio reakcijose dalyvauja du joniniai junginiai su katijonais ir anijonais, pvz., Natrio sulfatas, kuriame natris (Na?) Yra katijonas ir sulfatas (SO? ²?) Yra anijonas. Joniniai junginiai visada susideda iš metalo ir nemetalo arba poliaatominio (daugiatomio) anijono. Skilimo reakcijose vienas junginys suskaidomas į du ar daugiau junginių. Rūgščių ir šarmų reakcijose turi būti rūgštis (identifikuojama pagal jos cheminę formulę, prasidedančią „H“, pavyzdžiui, HCl). Degimo reakcijos apima vandenilį arba angliavandenilį (pvz., CH2), reaguojantį su deguonimi (O2).
Nustatykite reakcijoje dalyvaujančių junginių katijoną ir anijoną bei jų krūvius. Jei reikia, remkitės katijonų ir anijonų lentelėmis, pavyzdžiui, esančiomis Penn State universiteto svetainėje (žr. Išteklius). Pavyzdžiui, natrio chloridas (NaCl) susideda iš natrio jonų (Na?) Ir chlorido jonų (Cl?).
Nustatykite, ar produktai yra tirpi. Tam gali tekti remtis „tirpumo taisyklių“ sąrašu, pavyzdžiui, Pietų metodistų universitete (žr. Ištekliai). 2 žingsnio pavyzdyje NaNO? yra tirpus ir todėl lieka tirpale, tačiau AgCl netirpus ir susidarys nuosėdos.
Patikrinkite, ar reakcija subalansuota, pridedant koeficientus prieš reagentus ir produktus kaip būtina užtikrinti, kad kiekviena reakcijos rodyklės pusė būtų lygi numeriai. 2 žingsnio pavyzdyje kairėje lygties pusėje yra 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ir 3 O; dešinėje pusėje yra 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N ir 3 O. Taigi reakcija yra subalansuota.
Nustatykite rūgštinį junginį (kuriame yra H? formulėje) ir bazinis junginys (paprastai hidroksidas, OH?).
Pavyzdžiui, druskos rūgšties (HCl) reakcija su natrio hidroksidu (NaOH) gamina natrio chloridą ir vandenį:
Nustatykite kurą (anglies ir (arba) vandenilio šaltinį) ir oksidatorių (deguonies šaltinį) (žr. Ištekliai). Jei degimas atliekamas ore, laikoma, kad oksidantas yra molekulinis deguonis (O?). Kiti oksidatoriai, tokie kaip azoto oksidas (N O), yra įmanoma, tačiau tam reikėtų specialių reakcijos sąlygų.
