Norint apskaičiuoti atomų skaičių formulėje, reikia mėginio svorio, jo atominės masės iš periodinės lentelės ir konstantos, žinomos kaip Avogadro skaičius.
1 žingsnis: raskite formulės molinę masę
Suraskite periodinę elementų lentelę, kad surastumėte mėginio molinę masę. Jei jūsų pavyzdys yra pagamintas iš vieno elemento, pvz., Vario, periodinėje lentelėje raskite atominę masę. Atominė masė paprastai nurodoma žemiau simbolis tam elementui.
Vario atominė masė yra 63,55 atominės masės vienetai. Ši formulės masė skaičiais lygi molinei masei gramais / moliu, o tai reiškia, kad varis yra 63,55 gramo / mol.
Nesvarbu, ar naudojate atskirą elementą, pvz., Varį, ar molekulę, atomų suradimo formulėje procedūra lieka ta pati.
Pavyzdys: Kiek atomų yra 32,80 gramų vario?
Raskite molinę masę vario ant periodinės lentelės: 63,55 g / mol.
Kurmio supratimas: Pirmiau išvardytas apgamas (dažnai sutrumpintas kaip mol) yra matavimo vienetas. Jei pardavinėtumėte kiaušinius, kalbėtumėte apie juos dešimtimis, o ne po vieną.
Apgamas taip pat yra tam tikras kiekis. Jei chemikai nori kalbėti apie neįtikėtinai mažus atomus ir molekules, reikia daug didesnio nei tuzino kiekio. Apgamas yra Avogadro daiktų skaičius: 6.022 × 1023.
- 1 molis Cu atomų = 6,022 × 1023 Cu atomai
- 1 molis S atomų = 6,022 × 1023 S atomai
- 1 molis Cu2S molekulės = 6,022 × 1023 Cu2S molekulės
- 1 molis centų = 6,022 × 1023 centų
Norint įsivaizduoti, kiek šis skaičius yra didelis, 1 molis centų būtų pakankamas pinigų apmokėti visas kiekvienos šalies žemės išlaidas maždaug ateinančius milijardus metų.
2 žingsnis: raskite apgamų skaičių
Pavyzdys yra 32,80 gramo Cu. Pakeiskite tai į apgamus, naudodami molinę masę, kurią radote atlikdami 1 veiksmą. Chemikai šiam skaičiavimui naudoja santykius.
Pradėkite nuo to, ką žinote, ir pridėkite molinės masės santykį, todėl vienetai bus panaikinti:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu
3 žingsnis: konvertuokite apgamus į atomus naudodami „Avogadro’s Number“
Kai žinomas apgamų kiekis, atomų skaičių formulėje galima apskaičiuoti naudojant Avogadro skaičių. Vėlgi naudokite santykio formatą.
Atkreipkite dėmesį, kad pradedant skaičiuoti nuo molių iki atomų, molių skaičius naudojamas nuo 2 žingsnio:
0,52 mol Cu × 6,022 x 1023 atomai / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 molekulės
Norėdami atsakyti į jūsų pavyzdinį klausimą, yra 3,13 × 1023 atomų 32,80 gramų vario.
2 ir 3 žingsnius galima derinti. Nustatykite jį taip:
32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 1023 atomų / 1 mol Cu = 3,13 x 1023 atomų 32,80 gramų vario
Kelios internetinės svetainės turi daugybę atomų skaičiuoklę. Vienas iš jų yra „Omni“ skaičiuoklė ir yra įtrauktas į išteklių skyrių, tačiau vis tiek turėsite žinoti, kaip apskaičiuoti molinę masę (1 veiksmas).
Istorinė pastaba: kodėl jis vadinamas „Avogadro“ numeriu?
Avogadro numeris pavadintas italų mokslininko Amedeo Avogadro (1776–1856), kuris iškėlė hipotezę, vardu kad vienodi dujų tūriai esant vienodai temperatūrai ir slėgiui turės tą patį skaičių dalelės.
Avogadro nepasiūlė pastoviosios vertės, 6,022 × 1023, tačiau dėl jo indėlio į mokslą konstanta buvo pavadinta jo vardu. Beje, Avogadro pirmą kartą pristatė savo dujų teoriją 1811 m., Ir ji buvo ignoruojama 50 metų.