Tarkime, kad turite mišinį, kurį sudaro 12 gramų (g) gryno cinko (Zn) metalo ir 7,50 g sieros (S), ir mišinys pašildomas iki reakcijos temperatūros. Parašykite cheminės reakcijos lygtį taip: Zn + S = ZnS.
Konvertuokite Zn masę į Z molius, padalydami molinę Zn masę į Zn masę taip: 12 g Zn x 1 molis Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moliai Zn. Sieros masė konvertuojama į S molius taip: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 apgamai S.
Iš cheminės lygties atkreipkite dėmesį, kad 1 molis Zn reaguoja su tiksliai 1 moliu S, kad gautųsi tiksliai 1 molis ZnS. Atkreipkite dėmesį, kad yra daugiau S, nei reikia visiškai konvertuoti Zn į ZnS, todėl Zn yra ribojamasis reagentas. Pagaminto ZnS kiekis priklauso nuo ribojančio reagento Zn kiekio, o ne nuo S kiekio.
Atimkite mišinyje esančius Zn molius iš S molių, kad surastumėte esančių S molių perteklių: 0,234 moliai S - 0,184 moliai Zn = 0,050 moliai S. Padauginkite S molių perteklių iš S molinės masės, kad surastumėte nereaguojančią S masę taip: 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Iš mišinio masės atimkite S masės perteklių, kad rastumėte reakcijos masę taip: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Nustatykite reakcijos produkto ZnS masę padauginę iš susidariusių ZnS molių skaičių iš molinės ZnS masės taip: 0,184 molis ZnS x 97,44 g ZnS / molis ZnS = 17,9 g ZnS. Atkreipkite dėmesį, kad reakcijos produkto ZnS ir reakcijos masė yra vienodi.
Torontietis Michaelas Merry apie sveikatingumą ir kūno rengybą pradėjo rašyti 2010 m. Jis prisideda prie LIVESTRONG.COM, eHow ir Answerbag.com. „Merry“ turi plačią chemijos ir metalurgijos tyrimų, fizikos, branduolinės radiacijos analizės ir susijusių technologijų sritį. Jis yra aistringas astronomas mėgėjas, pasiekęs šachmatininkų ir sveikatos bei fitneso entuziastas. Michaelas turi technologijos bakalaurą Ryerson universitete.