Kaip apskaičiuoti masės santykį

Chemijoje masės santykis, dažnai vadinamas „procentine kompozicijos mase“, yra tam tikros molekulės dalis, sudaryta iš kiekvienos tos molekulės sudedamųjų elementų. Pavyzdžiui, vandenį sudaro 11,1 proc. Vandenilio (H) ir 88,9 proc. Deguonies (O), o tai reiškia, kad 1000 gramų vandens mėginį (lygų 1 litrui tūrio) sudaro 111 g H (0,111 × 1 000 = 111) ir 889 g O (0,889 x 1,000).

Šis principas sukuria pastovios sudėties dėsnį, kurį 1800 m. Paskelbė Josephas Proustas: Duotame junginyje visada yra ta pati jo sudedamųjų dalių masės dalis. Pavyzdžiui, vandenyje visada yra tiksliai 8 gramai deguonies kiekvienam vandenilio gramui. Anglies dioksidas visada turi 2,67 g deguonies kiekvienam anglies gramui.

Apskaičiuoti masės santykius yra pakankamai lengva, jei turite prieigą prie periodinės lentelės (žr. Ištekliai) ir priemonių atlikti pagrindinę algebrą.

Tarkime, kad norite apskaičiuoti sieros rūgšties masės santykį H₂TAIP₄.

Šiame žingsnyje jūs padauginate vienos junginio molekulės atomų skaičių iš molinių masių, kurias surinkote atlikdami 1 veiksmą. Atomų skaičius yra paprasčiausias indeksas po elemento santrumpos molekulinėje formulėje, praleidžiant indeksą, reiškiantį „1.“

Yra du H atomai, vienas S atomas ir keturi O atomai, taigi jūs turite:

H = (2) (1,00) = 2 g

S = (1) (32,06 g) = 32,06 g

O = (4) (16,00 g) = 64 g

Sudėkite skaičius, kuriuos apskaičiavote atlikdami 2 veiksmą:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 g

Tai reiškia, kad atskiros masės nuo 2 žingsnio padalijamos iš 3 žingsnio rezultato.

H atveju vandenilis yra 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 proc

S, jūs turite 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69% sieros

O atveju jūs turite 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 procento deguonies

Norėdami patikrinti savo darbą, įsitikinkite, kad jūsų procentai yra 100, kad būtų apvalyti nedideli skirtumai:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0