Skirtumas tarp tirpumo ir moliškumo

Paimkite šiek tiek cukraus ir nuleiskite jį į kavą ar arbatą. Maišykite ir dings cukrus. Šis išnykimas susijęs su cukraus tirpumu - tai yra jo gebėjimu tirpti, jo tirpimo greičiu ir kiekiu, kuris ištirps tam tikrame skysčio kiekyje. Matavimas, kiek cukraus yra tam tikrame skysčio kiekyje, arba jo koncentracija, vadinamas moliarumu.

Tirpumas susijęs su sprendimo sukūrimu; dvi medžiagos, kurios tampa viena. Tirpstanti medžiaga, paprastai mažesnė, vadinama ištirpinta medžiaga. Cukrus, įdėtas į kavą, yra ištirpusios medžiagos. Didžioji medžiaga yra tirpiklis, pavyzdžiui, kava. Vanduo yra dažnas tirpiklis. Tirpumas susijęs su santykiniu tirpalo ir tirpiklio stiprumu. Kuo lengviau ištirpęs tirpalas išsiskiria, tuo didesnis tirpumas.

Cukrus arba C12H22O11 yra kieta medžiaga, laikoma jungtimis tarp molekulių. Tie ryšiai reiškia silpnas tarpmolekulines jėgas. Kai cukrus kaip ištirpusios medžiagos sumaišomas su tirpiu vandeniu, ryšiai tarp molekulių nutrūksta ir cukrus ištirpsta. Tai yra ištirpusio tirpalo ir tirpiklio molekulių ir sukurtos energijos sąveikos rezultatas. Šis procesas tęsiasi iki taško, kai 1 800 g cukraus ištirpsta viename litre vandens. Koncentracijai matuoti naudokite ištirpusios medžiagos molius litre tirpalo; atsakymas yra molarizmas.

Molarumas, pažymėtas kaip M, arba moliai litre, matuojamas ištirpusios medžiagos molių skaičiumi, padalytu iš litro tirpalo. Tirpiklio masė paprastai išreiškiama gramais ir turi būti paversta moliais. Tam reikia naudoti perskaičiavimo normą arba gramų skaičių viename molyje, kuris kiekvienam tirpalui skiriasi. Vienas molis yra lygus ištirpusios medžiagos atominei masei. Paprastas pavyzdys yra anglies dioksidas arba CO2. Pridėjus anglies atominę masę, pridėjus dvigubą deguonies atominę masę, suma yra anglies dvideginio gramų skaičius viename molyje.

„Bodner Research Web“ pateikia tris druskų tirpumo taisykles, kurios numato, ar tam tikra druska ištirps vandenyje. Jie apima moliarumo naudojimą kaip koncentracijos matavimą. Druskos, kurių minimali koncentracija yra 0,1 M, ištirpsta vandenyje kambario temperatūroje. Mažesnio nei 0,001 M druskų tirpimas vandenyje kambario temperatūroje nevyksta. Sprendimai tarp dviejų kraštutinumų rodo nedidelį tirpumą.