Atomo valentiniai elektronai yra tolimiausi elektronai, skriejantys aplink atomo branduolį. Šie elektronai dalyvauja jungimosi procese su kitais atomais. Joninių ryšių atveju atomas įgyja ar praranda valentinius elektronus. Periodinėje lentelėje pateikiama daugybė skirtingų būdų, kaip sekti jonų junginio valentinius elektronus.
Periodinė lentelė
Dešinysis periodinės lentelės stulpelis susideda iš tauriųjų dujų. Šie elementai turi visą valentinį apvalkalą, todėl yra chemiškai stabilūs. Kiti elementai gali įgyti ar prarasti elektronus, kad pasiektų panašiai stabilią būseną. Elemento artumas taurioms dujoms gali padėti sekti jo valentinius elektronus joniniame junginyje. Be to, pagrindinių grupės elementų grupės skaičius reiškia to elemento valentinių elektronų skaičių, esant jo pagrindinei būklei. Pavyzdžiui, septintosios grupės elemento valentiniame apvalkale yra septyni elektronai. Todėl jis greičiausiai įgys elektroną joniniame junginyje. Kita vertus, vienos grupės elementas turi vieną valentinį elektroną. Todėl greičiausiai jis praras šį elektroną joniniame junginyje. Tai pasakytina apie junginį NaCl, kuriame natris praranda elektroną, kad taptų Na +, o chloras įgauna elektroną, kad taptų Cl-.
Jonų poliškumas
Jei žinote junginio jonų poliškumą, tai yra būdas pastebėti, ar tie jonai įgijo ar prarado elektronus. Teigiamas poliškumas atitinka prarastus elektronus, o neigiamas - įgytus elektronus. Jei jonas turi sunumeruotą krūvį, šis skaičius atspindi gautų ar prarastų elektronų skaičių. Pavyzdžiui, kalcio jono krūvis yra +2. Tai reiškia, kad joninio ryšio metu jis praranda du elektronus.
Elektronegatyvumas
Elektronegatyvumo sąvoka nurodo atomo norą gauti elektronus. Joniniame junginyje vieno elemento elektronegatyvumas yra daug didesnis nei kito. Tokiu atveju elementas, turintis didelį elektronegatyvumą, gaus elektronus iš elemento, kurio elektronegatyvumas yra mažas. Tai yra periodinė tendencija, tai reiškia, kad ji keičiasi nuspėjamais būdais, kai judate per periodinę lentelę. Elektroneigiamumas paprastai didėja, kai jūs einate iš kairės į dešinę per lentelę, ir mažėja, kai juda iš viršaus į apačią.
Oksidacijos būsenos
Oksidacijos būsenos yra teoriniai junginio atomų krūviai. Joninių junginių atveju oksidacijos būsenos gali padėti sekti valentinių elektronų judėjimą. Kai kuriose periodinėse lentelėse pateikiamos galimos visų elementų oksidacijos būsenos. Neutraliame junginyje grynasis krūvis turėtų būti lygus nuliui. Todėl, jei pridėsite visų dalyvaujančių elementų oksidacijos būsenas, jie turėtų panaikinti. Kaip ir joninio poliškumo atveju, teigiama oksidacijos būsena reiškia elektronų nuostolį, o neigiama oksidacijos būsena - elektronų padidėjimą.