Bromas yra elemento numeris 35 periodinėje lentelėje, o tai reiškia, kad jo branduolyje yra 35 protonai. Jo cheminis simbolis yra Br. Jis yra halogeno grupėje kartu su fluoru, chloru ir jodu. Tai vienintelis nemetalinis elementas, skystas kambario temperatūroje. Jis yra rausvai rudas ir blogo kvapo. Iš tikrųjų pavadinimas „bromas“ kilęs iš graikų veikalo „bromos“, kuris reiškia „dvokiantis“. Bromo garai dirgina akis ir gerklę, o kontaktuodami su plika oda gali sukelti skausmingas opas.
Oksidacijos skaičiai
Oksidacijos skaičiai nurodo būdus, kuriais elementas dalijasi elektronais, būdamas junginio dalimi. Teigiami oksidacijos skaičiai rodo, kad elementas atsisako elektronų ir įgyja vietinį teigiamą krūvį. Neigiami oksidacijos skaičiai rodo, kad elementas paima papildomų elektronų ir įgyja vietinį neigiamą krūvį. Atminkite, kad šie skaičiai yra naudingi norint sekti elektronus cheminėse reakcijose, tačiau jie ne visai atspindi tikrovę. Oksidacijos skaičiai daro prielaidą, kad visos jungtys yra 100 procentų joninės, tai reiškia, kad elektronai yra duodami ar paimami, bet niekada nebendrinami. Tai retai pasitaiko realiuose junginiuose.
Bromo oksidacijos skaičiai
Dažniausiai bromo oksidacijos skaičiai yra 5, 4, 3, 1 ir -1. Bet kuriame pateiktame junginyje bromas turi tik vieną iš šių oksidacijos būsenų; skirtingi skaičiai rodo, kaip bromas veikia skirtinguose junginiuose.
Oksidacijos skaičių nustatymas
Nustatant junginyje esančio elemento oksidacijos skaičių, kaip orientyrą padeda naudoti tokius elementus kaip deguonis ar fluoras, kurių oksidacijos skaičius beveik visada yra tas pats. Visų oksidacijos skaičių suma bet kuriame neelektrintame junginyje yra lygi nuliui.
Junginių pavyzdys
Bromo atomo bromo fluoride arba BrF oksidacijos skaičius yra +1. Bromo diokside arba BrO2 oksidacijos skaičius yra +4. Taip yra todėl, kad fluoro oksidacijos skaičius paprastai yra -1, o deguonies - -2.