Cheminiai ryšiai junginiuose palaiko atomus. Yra dviejų rūšių cheminiai ryšiai: kovalentiniai ir joniniai ryšiai. Kovalentiniai ryšiai susidaro, kai du atomai dalijasi elektronais, kad užpildytų savo tolimiausius valentinius apvalkalus. Joninės jungtys susidaro, kai vienas atomas pavagia elektronus iš kito atomo, sukurdamas teigiamus ir neigiamus jonus, jungiančius du atomus. Cheminio klijavimo projektai gali padėti studentams suprasti šias sunkias ir sunkiai suvokiamas sąvokas.
Sukurkite elementų korteles su skirtingais elementais, kurie sukurs kovalentinius ir joninius ryšius. Visų elementų išoriniai valentiniai elektronų apvalkalai turėtų būti rodomi. Paprastas junginys, turintis kovalentinį ryšį, yra natris (Na) ir chloras (Cl). Natris turi vieną valentinį elektroną, o chloras - septynis. Dalindamiesi natrio elektronu, abu elementai gali turėti pilną išorinį apvalkalą. Bendras joninis ryšys yra vandenilis (H) ir chloras. Vandenilis turi vieną išorinį valentinį elektroną, kaip ir natris; tačiau vandenilis turi tik vieną elektroną. Chloras paima vandenilio elektroną. Tai nėra dalijimasis. Kartokite su kitomis kortelėmis, sukurdami skirtingus kovalentinius ir joninius ryšius.
Kovalentiniai ir joniniai ryšiai turi skirtingą stiprumą. Pridėjus energijos - daugeliu atvejų šilumos - šie skirtumai pasirodys vos per kelias minutes. Paimkite žinomą kovalentiškai sujungtą junginį ir pašildykite. Junginys turėtų ištirpti tik po kelių minučių. Pateikite joninį junginį ir jį pašildykite. Joninis ryšys neturėtų nutrūkti esant šilumai, esančiai laboratorijoje.
Kitas skirtumas tarp kovalentinių ir joninių ryšių yra jų gebėjimas ištirpti. Naudokite tiek vandenį, tiek etanolį. Ištirpinkite junginius abiejuose skysčiuose. Tiek kovalentiniai, tiek joniniai junginiai ištirps vandenyje. Tačiau etanolyje ištirps tik kovalentiniai surišti junginiai. Joniniai junginiai netirps etanolyje.
Ištirpinus junginius vandenyje, juos galima patikrinti, ar jie perduoda elektrą. Kovalentiniai ryšiai neperduos elektros energijos. Ištirpę joniniai junginiai perduos elektrą.