Vandenilio sujungimas yra tarpmolekulinių jėgų terminas chemijoje, kurį sukelia stiprus potraukis tarp šiek tiek įkrautų molekulių dalių. Jis atsiranda, kai molekulėse yra atomų, kurie dėl savo dydžio labiau traukia kovalentą jungiasi molekulėje, todėl bendri elektronai skrieja aplink juos labiau nei atomas, kurį jie surišę į. Dėl šios nevienodos elektronų dalies molekulė turi teigiamą sekciją ir atitinkamą neigiamą sekciją.
Faktai
Vandenilio sujungimas yra silpnos patrauklios jėgos forma tarp molekulių, turinčių elektrinį krūvį. Tai sukelia elektrostatinė trauka ir gali pakeisti molekulių chemines savybes, įskaitant pakelti lydymosi temperatūrą. Jėga yra stipresnė už paprastą dipolio – dipolio jėgą, tačiau silpnesnė už pilną joninį ryšį.
Maži elektros mokesčiai
Vandenilio ryšys vyksta ten, kur dvi ar daugiau molekulių turi mažą elektrinį krūvį, vadinamą „dipoliu“, kuris verčiamas kaip „du poliai“. Molekulės bus labiau neigiamai įkrautos viename skyriuje ir teigiamai įkrautos kitas. Dėl to mažos elektromagnetinės traukos jėgos jaučia priešingai įkrautos kaimyninių molekulių dalys.
Jėga
Nors vandenilio jungtys laikomos silpna patrauklia jėga, jos yra stipriausios silpnosios jungtys (taip pat žinomos kaip „Van der Waalo jėgos“). Dėl to vandenilio ryšys yra silpnesnis tik už joninį. Kadangi vandenilio jungtys yra tokios stiprios, padidėja jo sujungtų molekulių lydymosi ir virimo taškai.
Vanduo
Vandenilio ryšys stipriai veikia vandenį. Kadangi vandenilio jungtys pritraukia vandens molekules viena į kitą, vanduo yra sandariau supakuotas skystoje nei kietoje formoje, kur molekulės laikomos toliau viena nuo kitos grotelėse. Vandens sandariai supakuota skysčio struktūra taip pat pakankamai keičia virimo temperatūrą, kad toje pačioje temperatūroje galėtų būti kietas, skystas ir dujinis vanduo; tai vadinama „trigubu tašku“.