Seras Williamas Ramsay ir Morrisas Traversas neoninį elementą atrado 1898 m. Jo pavadinimas yra kilęs iš graikų kalbos žodžio „neos“, reiškiančio „naujas“. Neonas yra dujos, dažniausiai naudojamos reklaminiuose ženkluose, aukštos įtampos indikatoriuose, apšvietimo blokatoriuose, dujų lazeriuose ir kitose komercinėse reikmėse. Neoninio atomo modelio sudarymas gali padėti jums ar jūsų mokiniams suprasti subatominių dalelių sudėtingumą. Neoninio atomo modelį galite sukonstruoti naudodami dažniausiai prieinamas medžiagas.
Raskite elektronų skaičių kad elemente neonas yra. Neonas arba Ne yra dešimtukas periodinėje elementų lentelėje. Raskite elektronų apvalkalo informaciją neoninio atomo duomenų bloke periodinėje lentelėje. Pirmajame energijos žiede yra du elektronai. Antrame energijos žiede yra aštuoni elektronai, iš viso sudarantys 10 elektronų.
Dažykite putų polistirolo rutulius. Naudokite mėlynus dažus ant 10 1 colio putplasčio kamuoliukų, kad atvaizduotumėte elektronus. Naudokite raudonus dažus ant 10 2 colių putplasčio kamuoliukų, kad būtų vaizduojami protonai. Naudokite žalius dažus ant 10 2 colių putplasčio kamuoliukų, kad vaizduotumėte neutronus.
Iškirpkite dvi 4 colių ir aštuonias 8 colių dalis iš bambuko iešmų, naudodamiesi 6 colių žirklėmis. Įdėkite po vieną iešmelį į kiekvieną iš 10 mėlynų rutulių arba elektronų ir kiekvieną pritvirtinkite prie kamuolio lašeliu baltų klijų. Neužmeskite iešmo iki galo per kamuolį. Du 4 colių iešmai su mėlynais putplasčio kamuoliukais reiškia pirmąjį energijos žiedą, aštuoni 8 colių iešmeliai su mėlynais putų kamuoliukais - antrąjį energijos žiedą.
10 raudonų rutulių arba protonų ir 10 žalių rutulių arba neutronų klijuokite kartu į rutulio formą. Rutulius galite klijuoti bet kokia norima tvarka, tačiau geriausiai atrodo tolygus spalvų derinys. Faktinis protonų ir neutronų išsidėstymas atome nuolat juda ir neturi nustatyto modelio ar tvarkos. Šis kūrinys bus naudojamas kaip jūsų atomo modelio branduolys.
Pritvirtinkite elektronus prie branduolio, naudodami bambukinius iešmus. Galite išdėstyti elektronus bet kokia norima konfigūracija. Pavyzdžiui, galite sutvarkyti elektronus, kad jie būtų panašūs į rato stipinus, arba tolygiai panašūs į rutulį.