Suprasti hidratų savybes yra labai svarbu norint sėkmingai atlikti eksperimentus įvairiose chemijos srityse. Dėl to, kad vanduo yra būtinas visoms gyvybės formoms, ir jo gausu tiek, kad hidratai tam tikra forma pasirodo beveik kiekvieno įsivaizduojamo chemijos eksperimento metu. Žinojimas, ką jie gali būti panaudoti, taip pat padės chemikams kurti savo eksperimentus.
Endoterminės savybės
Kaitinant hidratą, vyksta endoterminė reakcija, kurios metu susidaro liekana, žinoma kaip bevandenis junginys. Kai kuriais atvejais šis junginys skiriasi nuo savo pirminio hidrato struktūros, tekstūros ir net spalvos. Bevandeniai junginiai gerai tirpsta vandenyje, o jo pridėjus į vandenį, hidrato spalva grąžinama į bevandenį junginį. Dauguma hidratų kambario temperatūroje yra stabilūs, tačiau užšalimo taškai skiriasi pagal junginius.
Šviečiantis, higroskopiškas ir skystas
Keletas unikalių hidratų kambario temperatūroje nėra stabilūs ir juos veikia atmosferos drėgmė. Nešviečiantys hidratai, į kuriuos įeina įvairios druskos, kambario temperatūroje praranda vandenį, todėl susidaro miltelių pavidalo pluta. Higroskopiniai hidratai sugeria vandenį iš supančios aplinkos, todėl dažnai naudojami kaip desikantai skysčiams ir dujoms išdžiovinti. Skystieji hidratai, tokie kaip kietasis NaOH, negali nustoti absorbuoti vandens iš atmosferos, kol patys savaime neištirpsta.
Grįžtamumas
Tikros hidrato reakcijos visada yra grįžtamos. Įpilamą vandenį galima pašalinti, o junginys išlaikys savo pradines savybes. Lygiai taip pat galima pašalinti pašalintą vandenį, o hidratacijos reakcijos rezultatai kaskart atliekant bus vienodi. Tam tikros šilumos reakcijos sukelia vandens ekstrahavimą skaidant junginį, o ne vandens nuostolius. Pavyzdžiui, nors kaitinant angliavandeniai išskiria vandenį, jie nėra tikri hidratai, nes angliavandeniai skyla ir gamina išeikvojamą energiją. Todėl hidratacijos procesas reakcijos metu nėra grįžtamas, nes pagamintos energijos pakeisti negalima.
Kristalinė struktūra
Kiekvienas hidratas turi kristalinę struktūrą, kurioje yra fiksuotas skaičius vandens molekulių. Hidratas dažnai ieškos vandens molekulių iš atmosferos, kad užpildytų nepilną kristalą, bet per daug vandens Hidratą supančios molekulės ištirps arba susilies su kitais panašius hidratus savybės. Dauguma druskų yra hidratai, ir daugelis druskos struktūrų liks ištirpusios vandenyje bet kurioje temperatūroje. Todėl šie kristalai naudojami įvairiuose sportiniuose gėrimuose, pavyzdžiui, „Gatorade“, siekiant suteikti sportininkams būtiną drėkinimą praktikos ir žaidimo metu.