Skruzdžių rūgšties refliukso, rėmens ar nevirškinimo vaistų vartojimas padeda sumažinti deginimo pojūčius ir skausmą. Antacidas, kurio sudėtyje yra tokios bazės kaip kalcio karbonatas ar magnio hidroksidas, malšina skausmą neutralizuodamas skrandžio rūgštį. Reakcija tarp rūgšties ir bazės vadinama neutralizacija.
Rūgščių ir bazių apibrėžimas ir pavyzdžiai
An rūgštis yra cheminė rūšis, dovanojanti vandenilio jonus H+, vandeniniame tirpale; jis praranda protoną. A bazė vandeniniame tirpale sukuria hidroksido jonus, OH-; jis įgyja protoną.
An rūgščių ir šarmų reakcija gamins vandenį ir druską. Vykdant minėtą reakciją, susidarys druskos natrio chloridas. Atkreipkite dėmesį, kad neutralizuojančios reakcijos druskos produktas turi platesnę reikšmę nei valgomoji druska, natrio chloridas. Tai reiškia junginį, kurio dvi dalys laikosi viena kitai per joninį ryšį.
Pirmojoje medicinoje, be antacidinių vaistų, naudojami kiti neutralizavimo reakcijų pavyzdžiai. Tiek rūgštys, tiek bazės gali sukelti nudegimus, o jei tirpalas liečiasi su oda, galima neutralizuoti poveikį. Pavyzdžiui, pagrindinė soda (NaHCO
3) gali būti naudojamas nudegus rūgštims arba rūgštiniam actui (CH3COOH) gali apdoroti šarmą.Rūgščių ir šarmų reakcijos lygtys
The bendroji lygtis rūgščių ir šarmų reakcijai yra:
rūgštis + bazė = druska + vanduo
Cheminė druskos rūgšties ir natrio hidroksido reakcijos lygtis yra tokia:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Minėtos reakcijos joninė lygtis yra:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Atkreipkite dėmesį, kad chloro ir natrio jonai yra abiejose lygties pusėse ir grynoji joninė lygtis yra:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Visos stiprios bazės ir stiprios rūgšties reakcijos neutralizuoja šią lygtį. Atkreipkite dėmesį, kad ši reakcija atitinka rūgščių ir bazių apibrėžimus; buvimas H+ ir OH- yra vandeniniame tirpale. Rūgštis praranda H+ jonų, ir jis perduodamas į pagrindą.
Reagavus vienodo dydžio rūgščiai ir bazei, pH bus lygus 7, neutralus tirpalas. Jei yra reaguojama į stiprią rūgštį, pvz., Druskos rūgštį, ir stiprią bazę, pavyzdžiui, į natrio hidroksidą, gaunamas neutralus tirpalas.
Neutralizavimo reakcija ir ekvivalentai
Vykstant neutralizavimo reakcijai, ekvivalentiški rūgšties ir bazės kiekiai susijungia, kad susidarytų ekvivalentiškas druskos ir vandens kiekis. An lygiavertis yra cheminės medžiagos reaktyvumas.
Į rūgštys, ekvivalentinis vienetas yra vandenilio jonų skaičius (H+) numatė reakciją. Druskos rūgštyje, HCl, ekvivalentas yra 1, o sieros rūgštyje - H2TAIP4, tai yra 2.
Į pagrindai, atitikmuo yra hidroksido jonų skaičius (OI-) numatė reakciją. Natrio hidrokside, NaOH, ekvivalentas yra vienas, o bario hidrokside Ba (OH)2 tai du.
Vienas rūgšties ekvivalentas reaguoja su vienu ekvivalentu bazės. Rūgštinis HCl ir bazinis NaOH, turintys po vieną ekvivalentą, turi tą patį reaktyvumą. Jei H2TAIP4, turėdamas du ekvivalentus, reaguoja su NaOH, su vienu ekvivalentu, norint reaguoti su sieros rūgštimi, reikės dvigubai daugiau NaOH.
Neutralizavimo reakcijos: titravimas
Chemijos laboratorijoje rūgščių ir šarmų reakcijos paprastai užbaigiamos titruojant. Žinomos koncentracijos tirpalas atsargiai įpilamas į nežinomos koncentracijos tirpalą.
Į nežinomą koncentraciją pridedamas rodiklis, kaip ir fenolftaleinas. Kai tirpalas keičia spalvą (pvz., Bespalvę į rausvą), pasiekiamas titravimo arba neutralizavimo taškas ir gali būti apskaičiuojama nežinoma koncentracija.