Kai atomai dalijasi elektronais su kitais atomais, kad susidarytų cheminiai ryšiai, orbitalės, kuriose yra jungime dalyvaujančių elektronų, susijungia ir sudaro „hibridinę“ orbitą. Susiformavusių hibridinių orbitalių skaičius priklauso nuo elektronų, užimančių atokiausias orbitales, skaičiaus arba vadinamojo valentinio apvalkalo. Chemikai hibridinėmis orbitomis paaiškina, kodėl įvairios molekulės įgauna tam tikras geometrines figūras.
Nubraižykite nagrinėjamos molekulės Lewiso taško struktūrą. Paprastai tai apima valentinių elektronų, užimančių valentinį apvalkalą, skaičių kiekvienam molekulės atomui; užmegzti vieną ryšį, kuris žymi du elektronus, tarp centrinių atomų ir visų kitų atomų; tada pridedant dvigubų jungčių, kad būtų užtikrinta, jog kiekvienas atomas turi iš viso aštuonis elektronus. Pavyzdžiui, anglies tetrachloride arba CCl4 anglis reiškia centrinį atomą ir atneša keturis elektronus, nes ji periodinėje lentelėje užima 4A grupę; kiekvienas chloro atomas atneša septynis elektronus, nes jis užima 7A grupę. Išdėstymas, suteikiantis kiekvienam molekulės atomui aštuonis elektronus, apima vieną ryšį tarp anglies ir kiekvieno chloro atomo, o kiekviename chloro atome yra dar šeši nesusiję elektronai.
Apskaičiuokite molekulėje esančio centrinio atomo elektronų sričių skaičių, pažymėdami nesuporuotų elektronų ir ryšių ant centrinio atomo skaičių. Atkreipkite dėmesį, kad vienguba, dviguba arba triguba jungtis yra viena elektronų sritis. Vienintelė nesusijusių elektronų pora taip pat skaičiuojama kaip vienas elektronų sritis. Anglies tetrachlorido pavyzdys iš 1 etapo susideda iš keturių viengubų jungčių su chloro atomais ir nulinės pavienės elektronų poros, taigi joje iš viso yra keturi elektronų domenai.
Nustatykite atomo hibridizaciją koreliuodami 2 etape nustatytą elektronų domenų skaičių su atitinkama hibridizacijos schema. Penki pagrindiniai hibridai yra sp, sp2, sp3, sp3d ir sp3d2, kurie atitinkamai atitinka du, tris, keturis, penkis ir šešis elektronų domenus. Anglies tetrachloridas su keturiais elektronų domenais rodo sp3 hibridizacijos schemą. Tai reiškia, kad centriniame atome yra iš viso keturios hibridinės orbitos, suformuotos derinant vieną s tipo orbitą ir tris p tipo orbitales.