Valentiniai elektronai atome užima tolimiausią elektronų apvalkalą. Natrio, iš viso 11 elektronų, trečiame ir tolimiausiame apvalkale yra tik vienas elektronas. Kadangi išorinis apvalkalas tiesiogiai kontaktuoja su kitais atomais, kai vyksta cheminė reakcija, valentingumas elektronai vaidina didelį vaidmenį nustatant elemento ir elementų, su kuriais jis reaguos, cheminį reaktyvumą junginiai. Elementai periodinėje lentelėje išdėstyti pagal jų valentinius elektronus, o pirmoji grupė pirmame stulpelyje kairėje turi vieną valentinį elektroną. Natris šioje vietoje yra trečias iš viršaus.
TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)
Natris turi vieną valentinį elektroną. Elementas turi pilną vidinį elektronų apvalkalą iš dviejų elektronų ir visą aštuonių elektronų apvalkalą kitame apvalkale. Trečiasis apvalkalas, kuris yra išorinis ir valentinis apvalkalas, turi tik vieną elektroną. Valentiniai elektronai daro įtaką cheminiam reaktyvumui.
Kaip valentiniai elektronai įtakoja chemines reakcijas
Elektronai aplink atomo branduolį sudaro apvalkalus. Vidiniame elektronų apvalkale yra vietos dviem elektronams, o kitame apvalkale telpa aštuoni elektronai. Trečiajame apvalkale yra trys po du, šešis ir 10 elektronus sudarantys apvalkalai, iš viso 18.
Cheminis atomo stabilumas yra didžiausias, kai visi jo elektronų apvalkalai yra pilni, bet jo cheminis reaktyvumas yra didžiausias, kai tolimiausias apvalkalas turi tik vieną elektroną arba jam trūksta vieno elektrono būdamas sotus. Tokiais atvejais perduodamas vienas elektronas, o tai reiškia, kad aukojančio ar gaunančio atomo išorinis apvalkalas yra baigtas. Perkėlus elektroną susidaro cheminis ryšys ir susidaro junginys.
Kaip natris reaguoja su kitais elementais, kad susidarytų junginiai
Natris, turintis vienintelį atokiausią elektroną, stipriai reaguoja ir suformuoja labai stabilius junginius su elementais, kuriems užbaigti savo išorinį apvalkalą reikia vieno elektrono. Kai natrio atomas liečiasi su atomu, kuriam reikalingas vienas elektronas, valentinis elektronas iš natrio atomo pereina prie kito atomo, kad užbaigtų savo tolimiausią elektronų apvalkalą. Natrio atomas paliekamas su visu išoriniu elektronų apvalkalu su aštuoniais elektronais, o kito atomo išorinis apvalkalas taip pat yra pilnas. Natrio atomo teigiamas elektrinis krūvis dabar yra plius 1, o kito atomo neigiamas krūvis yra minus 1. Du priešingi krūviai traukia, o dabar du atomai sudaro junginio molekulę.
Nors elementai, turintys vieną valentinį elektroną, yra periodinės lentelės kairėje, elementai kuriems reikia vieno valentinio elektrono, kad užbaigtų savo išorinius apvalkalus, yra antroje iki paskutinės kolonos. Pvz., Toje pačioje eilėje kaip natris, elementas, esantis šalia paskutinio stulpelio, yra chloras. Chloras turi 17 elektronų, du iš jo vidiniame apvalkale, aštuoni kitame apvalkale ir septyni trečiose dalyse, kuriuose telpa iki aštuonių elektronų. Natris ir chloras stipriai reaguoja, susidaro natrio chloridas arba valgomoji druska, stabilus junginys.
Natrio jonų valentiniai elektronai tirpale
Kai junginys ištirpsta skystyje, junginys išsiskiria į jonus, kurie tolygiai pasiskirsto visame skystyje. Natrio chloridas ištirpsta vandenyje ir susidaro natrio ir chloro jonai. Kai natris sureagavo su chloru, kad susidarytų natrio chloridas, vienas natrio valentinis elektronas peršoko, kad užpildytų skylę chloro valentinio elektrono apvalkale.
Tirpale natrio ir chloro atomai išsiskiria, kad susidarytų natrio ir chloro jonai, tačiau natrio valentinis elektronas lieka su chloro atomu. Todėl natrio jonas turi pilną tolimiausių elektronų apvalkalą iš aštuonių elektronų ir teigiamą krūvį plius 1. Chloro jonas turi visišką tolimiausią elektronų apvalkalą ir neigiamą krūvį - minus 1. Tirpalas yra stabilus, jonai su visais išoriniais apvalkalais nevykdo jokių tolesnių cheminių reakcijų.
