Terminas „valentingumas“ arba „valentingumas“ chemijoje vartojamas apibūdinti potencialą, kurį elementas ar molekulė turi susieti. Panašiai kaip jonų oksidacijos skaičius ir formalusis krūvis, atomo ar molekulės valentingumą galima apibūdinti kaip su kiek vandenilio atomų jis gali prisijungti. Radikalai yra panašūs į poliaatominius jonus, tik be oficialaus įkrovimo. Tai yra atomų grupės, kurios gali lengvai reaguoti su kitais elementais ir junginiais.
Nustatykite radikalo elementų išorinių apvalkalų elektronus. Tai galima nustatyti suskaičiavus, kiek periodinės lentelės stulpelių yra elementas iš tauriųjų dujų. Pavyzdžiui, cianido radikalas (CN) turi keturis išorinius anglies ir penkis išorinius azoto elektronus.
Derinkite atomus su kovalentinėmis jungtimis, kad jie dalintųsi kuo daugiau elektronų, neviršydami aštuonių elektronų. Cianidui tiek anglis, tiek azotas gali dalytis po tris elektronus. Kai azotas prideda šiuos tris elektronus prie esamų penkių, jis turi aštuonis elektronus, žinomus kaip oktetas. Anglis baigiasi septyniais elektronais.
Nustatykite, kiek elektronų reikėtų pridėti prie molekulės, kad būtų sukurtas visų elementų oktetas. Šis skaičius yra radikalo valentingumas. Pavyzdyje, norint suteikti angliai oktetą, reikėtų vieno elektrono. Todėl cianido radikalas turi vieną valentą.
Raskite žinomą vandenilio turinčią formulę su joje esančiu radikalu. Pavyzdžiui, norėdami nustatyti sulfato radikalo valentingumą, apsvarstykite vandenilio sulfatą: H2SO4.
Suskaičiuokite, kiek vandenilio atomų yra formulėje. Tai yra radikalumo valentingumas. Pavyzdžiui, H2TAIP4 turi du vandenilio atomus, taigi sulfato valentingumas yra du. Kadangi sulfatas gali prisijungti prie dviejų teigiamų vandenilio atomų, jo valentingumas yra priešingas krūvis ir dažnai išreiškiamas kaip 2-.
Jei nėra vandenilio turinčio junginio, naudokite junginį su žinomu valentingumu. Pavyzdžiui, aliuminio sulfatas turi formulę Al2(SO4)3. Aliuminio valentingumas yra 3+. Kadangi formulėje yra du aliuminio atomai, bendrasis valentingumas yra 6+. Kadangi formulėje yra trys sulfato jonai, 6 padalijus iš 3, gaunamas sulfato 2 valentinis skaičius. Aliuminis gamina teigiamo krūvio jonus, todėl sulfato jonas turi neigiamą krūvį ir dėl to sulfato radikalas turi 2- valentiškumas.