Elektronai skrieja aplink orbitalių atomų branduolius. Žemiausios, „numatytosios“ orbitos vadinamos pagrindine būsena. Kai į sistemą įpilama energijos, pavyzdžiui, elektros srovę tekant per lemputės kaitinimo siūlą, elektronai „sužadinami“ į aukštesnes orbitales. Energija, kurios reikėtų elektronui sužadinti tiek, kad jis būtų visiškai pašalintas iš atomo, yra vadinama „jonizacijos potencialu“ arba „jonizacijos energija“, nors pastaroji yra labiau atnaujinta terminas. Atskiriems atomams jis matuojamas elektronų voltais (eV). Didesniu mastu jis matuojamas kilodžauliais vienam moliui (kJ / mol).
Peržiūrėkite periodinės lentelės, susietos su išteklių skyriumi, jonizacijos energiją vienam atomui. Spustelėkite elementą ir užrašykite vertę skiltyje „Pirmoji jonizacija“. Šią vertę būtų galima apskaičiuoti žinant tik skaičių protonų aptariamame atome ir atstumas iki pirmosios orbitos, tačiau bet kuris šaltinis, kuriame yra ši informacija, taip pat suteiks pirmąją jonizaciją energijos.
Nustatykite, kiek elemento molių yra jonizuojami. Jei žinote tik masę, turite ieškoti atominės masės, taip pat daugumoje periodinių lentelių. Padalykite jonizuojamą masę gramais iš atominės masės skaičiaus. Pavyzdžiui, jei turite 24 gramus deguonies, kurio atominė masė yra 16, turite 1,5 molio.
Padauginkite atsakymą iš trečio žingsnio (kJ / mol) iš molių skaičiaus, kurį nustatėte atlikdami antrą žingsnį. Atsakymas yra visa jūsų mėginio jonizacijos energija, išreikšta kJ.
