Endergoninės reakcijos yra fizinės chemijos arba termochemijos procesai. Tokio tipo reakcijai reikia energijos, kad būtų sukurti produktai, turintys daugiau laisvos energijos, nei kiekvieno reagento laisvosios energijos suma. Endoterminė reakcija yra endergoninė reakcija, kurios metu procese dalyvauja šiluma arba šilumos energija.
Endergoninės reakcijos
Endergoninės reakcijos nėra savaiminės, nes joms atsirasti reikia energijos. Tokio tipo reakcijos pavyzdys biologijoje yra fotosintezė. Šis procesas priklauso nuo reakcijos absorbuoti energiją saulės pavidalu iš aplinkos, kad ji atsirastų. Augalai dalį saulės energijos užfiksuoja kaip saulės šviesą ir naudoja ją gliukozei gaminti iš vandens ir anglies dioksido. Gliukozė turi daugiau laisvos energijos nei anglies dioksido ir vandens reagentai. Cheminės jungtys, susidariusios endergoninės reakcijos metu, yra silpnesnės nei nutrūkusios cheminės jungtys. Dėl šios priežasties tai taip pat gali būti vadinama nepalankia reakcija, nes ji reikalauja daugiau energijos, nei gaunama iš galutinio produkto. Kitas endergoninės reakcijos pavyzdys įvyksta, kai ledas, kaip kieta medžiaga, šiluma ištirpsta skystame vandenyje, kuris dar vadinamas endoterminiu, nes rezultatus lemia šiltesnė temperatūra.
Egzergoninės reakcijos
Egzergoninė reakcija vadinama spontaniška arba palankia reakcija ir yra priešinga endergoninei reakcijai. Šio tipo reakcijos išskiria energiją į aplinką ir formuoja stipresnius cheminius ryšius, nei tie, kurie reagentuose buvo suskaidyti gaminant produktą. Laisvoji sistemos energija sumažėja vykstant eksergoninei reakcijai. Kai kurie pavyzdžiai apima chloro ir natrio maišymą, kad būtų įprasta valgomoji druska, ir chemiliuminescenciją, kai matoma šviesa yra energija, kuri išsiskiria proceso metu. Kai aplinkos temperatūra pakyla, reakcija yra egzoterminė ir eksergoninė.
Kas yra endergoninės ir eksergoninės reakcijos?
Kai energija absorbuojama iš aplinkos, įvyksta endergoninė ir endoterminė reakcija. Vykstant endoterminėms reakcijoms, absorbuojama šiluma. Jei vandenyje sumaišysite natrio karbonatą (soda) ir citrinos rūgštį, skystis tampa šaltas, bet nepakankamai šaltas, kad sukeltų nušalimus.
Egzergoninė reakcija į aplinką išskiria energiją, o kai ji įvyksta, ji yra šilumos pavidalu - ji yra egzoterminė. To pavyzdį galima pamatyti skalbiant. Įdėkite į ranką nedidelį kiekį skalbimo priemonės ir į ją įpilkite nedidelį kiekį vandens. Jaučiate šilumą skleidžiančią mišinį, nes tai yra egzoterminė ir eksergoninė reakcija.
Egzergerniškos reakcijos, kuri nėra egzoterminė, pavyzdys yra švytėjimo lazda. Užuot išleidęs šilumą į aplinką, jis skleidžia šviesą.
