Cheminė reakcija vyksta susidūrus dalelėms. Jei jie susiduria teisinga kryptimi ir turėdami pakankamai energijos, įvyksta reakcija. Jei jie nesusiduria, reakcijos negali būti. Kadangi reakcijos priklauso nuo susidūrimo ir energijos, veiksniai, turintys įtakos šiems parametrams, gali arba pagreitinti, arba sulėtinti reakcijos greitį.
Kas turi įtakos reakcijos greičiui?
Reagento koncentracija: Jei turite didesnę reagento koncentraciją, yra didesnė susidūrimo tikimybė ir didesnė tikimybė, kad įvyksta teisingas susidūrimas. Esant mažesnei koncentracijai, nėra tokios didelės tikimybės, kad reagentai susidurs teisingai, kad gautų produktą. Apskritai tai reiškia, kad didesnė koncentracija reiškia daugiau susidūrimų per laiko vienetą ir greitesnį reakcijos greitį.
Temperatūra: Kinetinė energija, susijusi su dalelėmis, didėja priklausomai nuo temperatūros. Kuo daugiau dalelės turi energijos, tuo daugiau ji šokinėja aplinkui. Kuo daugiau jis šokinėja aplink, tuo didesnė tikimybė, kad susidurs su kita dalele ir išeis produktas. Dėl šios priežasties reakcijos greitis labai padidėja esant temperatūrai. Kita vertus, ji mažėja, kai temperatūra mažėja.
Slėgis: Kai molekulės yra arčiau viena kitos, jos dažniau susiduria. Padidėjęs slėgis padidina molekulių artumą viena kitai. Todėl jie dažniau susidurs ir sureaguos. Kita vertus, slėgio sumažėjimas sukelia mažiau susidūrimų ir taip lėtesnį reakcijos greitį.
Paviršiaus plotas: Kuo daugiau paviršiaus paviršiaus galima reaguoti su kitomis molekulėmis, tuo greičiau vyksta reakcija. Didesnis paviršiaus plotas reiškia daugiau susidūrimų. Daugiau susidūrimų reiškia daugiau tikimybės, kad įvyks teisingas susidūrimas.
Jei kieta medžiaga reaguoja su skysčiu, reakcija įvyks greičiau, jei bus naudojami mažesni kietosios medžiagos gabalėliai. Taip yra dėl to, kad naudojant mažesnius gabalėlius, kietojo kūno paviršiaus sąveika su skysčiu yra didesnė. Taigi reakcija gali vykti greičiau. Kietosios medžiagos viduje esančios molekulės neturi ilgai laukti sąveikos su skysčiu. Tai reiškia, kad apskritai kuo didesnis paviršiaus plotas, tuo greitesnis reakcijos greitis.
Fazių efektai: Kai du komponentai yra toje pačioje fazėje, jie susiduria dažniau. Pavyzdžiui, du komponentai, kurie abu yra maišomi skysčiai, susidurs dažniau nei tada, jei jie būtų kieti. Tas pats pasakytina, jei abi yra dujos. Fazių skirtumas gali apsunkinti reakciją, nes susiduriama mažiau. Todėl fazė gali vaidinti didelį vaidmenį, kaip greitai vyksta reakcija.
Katalizatoriai: Katalizatoriai visada pagreitina reakciją. Tai medžiagos, dalyvaujančios cheminėje reakcijoje didinant reakcijos greitį, tačiau pačios reakcijos nepakitusios. Katalizatoriai veikia mažindami aktyvacijos energiją arba atstumą iki perėjimo būsenos.
Katalizatoriai yra gyvybiškai svarbūs daugelyje biologinių reakcijų. Be katalizatoriaus (dažnai fermento) daugelis reakcijų, kurių reikia žmonėms išgyventi, vyktų per lėtai. Pridėjus baltymų katalizatorių viskas paspartėja.
Patarimai
-
Reakcijos greitis paspartinamas: didesne reagento koncentracija, aukštesne temperatūra, didesniu slėgiu, didesniu paviršiaus plotu, katalizatoriais ir kai reagentai yra toje pačioje fazėje.
Reakcijos greitį lėtina: mažesnė reagento koncentracija, žema temperatūra, žemas slėgis, mažesnis paviršiaus plotas ir reagentai yra skirtingose fazėse.