Mokslininkai naudoja pH - vandenilio jonų koncentracijos tirpale matą - kaip rūgščiojo ar bazinio tirpalo pobūdį. PH skalė paprastai svyruoja nuo 1 iki 14, mažesni skaičiai reiškia rūgštis, didesni - bazės. Neutralių skysčių, tokių kaip vanduo, pH yra 7.
Stiprios rūgštys
Paprastai stiprios rūgšties pH yra maždaug nuo nulio iki 3. Kuo stipresnė rūgštis, tuo geriau ji disocijuoja vandeniniame tirpale, išskirdama daugiau katijoninio vandenilio (H+) jonai. Stiprių rūgščių pavyzdžiai yra druskos rūgštis (HCl), bromo vandenilio rūgštis (HBr), perchloro rūgštis (HClO4) ir sieros rūgštis (H2TAIP4). Tačiau kadangi pH matuoja vandenyje išsiskyrusių vandenilio jonų kiekį tirpale, net labai stiprios rūgšties pH gali būti aukštas, jei jos koncentracija yra labai praskiesta. Pavyzdžiui, 0,0000001 molinio HCl tirpalo pH yra 6,79. Kaip stipri rūgštis, HCl disociacija vyksta 100 proc., Tačiau šiuo atveju dėl jo išskiriamos ypač mažos vandenilio jonų koncentracijos pH yra beveik neutralus.
Silpnos rūgštys
Kita vertus, silpna rūgštis nesugeba visiškai jonizuoti. Vandeniniame tirpale jis išskiria gana mažas vandenilio jonų koncentracijas, todėl pH yra maždaug nuo 5 iki šiek tiek žemiau 7. Pavyzdžiai apima acto rūgštį (CH
Stiprios pagrindai
Kaip ir stiprios rūgštys, stipri bazė beveik visiškai disocijuoja vandenyje; tačiau jis išskiria hidroksidą (OH-) jonai, o ne H+. Stiprių bazių pH yra labai didelė, paprastai apie 12–14. Gerai žinomi stiprių bazių pavyzdžiai yra kaustinė soda arba natrio hidroksidas (NaOH), taip pat šarmas arba kalio hidroksidas (KOH). Šarminių ar 1 grupės metalų hidroksidai paprastai yra stiprios bazės.
Silpnos pagrindai
Silpnos bazės pH nukrenta nuo 7 iki 10. Kaip ir silpnos rūgštys, taip ir silpnos bazės nevisiškai disocijuojamos; jų jonizacija yra dvipusė reakcija, turinti tam tikrą pusiausvyros tašką. Nors stiprios bazės disociacijos metu išskiria hidroksido jonus, silpnos bazės, reaguodamos su vandeniu, sukuria hidroksido jonus. Amoniakas (NH3) ir metilaminas (CH3NH2) yra silpnų bazių pavyzdžiai.