Kaip konvertuoti gramus į AMU

Jei norite sužinoti elemento atominę masę, tai rasite periodinės lentelės elemento simbolyje. Vienetai nėra įtraukti į masę, tačiau suprantama, kad jie yra atominės masės vienetai (AMU) arba, teisingiau, vieningi atominės masės vienetai (u). Makroskopiniu požiūriu periodinės lentelės skaičius taip pat nurodo elemento molio svorį gramais. Apgamas yra lygus Avogadro atomų skaičiui.

TL; DR (per ilgai; Neskaiciau)

Vienas AMU yra lygus 1,66 x 10^-24 gramų. Vienas gramas prilygsta 6,022 x 10²³ AMU.

Vieningas atominės masės vienetas (u), dar vadinamas Daltonu (Da), yra standartinis atominės ir molekulinės masės vienetas SI (metrinėje) matavimo sistemoje. Abu akronimai amu ir AMU išlieka priimtini šių vienetų sutrumpinimai ir dažniausiai naudojami. Pagal apibrėžimą 12 AMU yra tiksli vieno anglies-12 atomo masė. Anglies-12 branduolyje yra šeši protonai ir šeši neutronai, taigi 1 AMU yra vieno nukleono masė. Elektronai yra tokie lengvi, kad jų masė laikoma nereikšminga nustatant atominę ir molekulinę masę.

Chemikai matuoja makroskopinius atomų kiekius vienetais, vadinamais apgamais. Pagal apibrėžimą molis yra atomų skaičius tiksliai 12 gramų anglies-12. Pasirodo, kad šis skaičius yra Avogadro skaičius, kuris yra 6,022 x 10²³. Tai sukuria kiekvieno elemento atominės masės ir makroskopinio svorio ryšį. Bet kurio elemento atominė masė AMU yra lygi 1 molio elemento svoriui gramais. Pavyzdžiui, visų natūralių deguonies izotopų atominė masė yra 15,999 AMU, taigi vienas deguonies molis sveria tiksliai 15,999 gramo. Panašiai vienas molis vandenilio sveria 1,008 gramo, nes visų vandenilio izotopų kolektyvinė atominė masė yra 1,008 AMU.

Anglies-12 atomų molis sveria 12 gramų, o jų yra 6,022 x 10²³ atomų kurme. Padalinus 12 gramų iš šio neįtikėtinai daug atomų, paaiškėja, kad vienas anglies-12 atomas sveria 1,99 x 10^-23 gramų. Kadangi anglies atomas sveria 12 AMU, vienas AMU yra lygus 1,66 x 10^-24 gramų. Ir atvirkščiai, vienas gramas atitinka 6,022 x 10²³ AMU, kuris yra Avogadro numeris.