Reagento perteklius, taip pat žinomas kaip reagento perteklius, yra cheminės medžiagos kiekis, likęs po užbaigtos reakcijos. Jį valdo kitas reagentas, kuris yra visiškai naudojamas, todėl negali reaguoti. Kai žinote, kad reagentas yra per didelis, galite nustatyti galutinį produkto ir reagento kiekį.
Subalansuokite cheminę reakciją, kad galėtumėte tiksliai įvertinti, kiek kiekvieno reagento reikia. Pavyzdžiui, reakcijoje Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H2O pradinės ir apdailos medžiagos nėra subalansuotos, nes kiekvienoje pusėje yra po vieną magnio atomą, tačiau trys vandenilio atomai kairėje - du atomai dešinėje, vienas chloro atomas kairėje - du atomai dešinėje ir du deguonies atomai kairėje - vienas atomas teisingai. Šiame pavyzdyje jūs pridedate "2" prieš druskos rūgštį ir "2" prieš vandenį, kad subalansuotumėte lygtį. Reakcija dabar yra Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O.
Reagento kiekius paverskite moliais. Norėdami sužinoti kiekvieno elemento atominės masės vienetus, naudokite periodinę lentelę. Pavyzdžiui, tarkime, kad turite 65 gramų magnio hidroksido ir 57 gramų druskos rūgšties tirpalą. Magnis turi 24,305 atominės masės vienetus, deguonis - 16, o vandenilis - 1 atominę masę. Jūs turite vieną magnio atomą, du deguonies atomus ir du vandenilio atomus, todėl apskaičiuokite 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atominės masės vienetus. Tai yra magnio hidroksido molekulės svoris.
Naudokite formulę moliai = gramai ÷ molekulinė masė. Šiame pavyzdyje apskaičiuokite 65 ÷ 58,305 = 1,11. Norėdami rasti druskos rūgšties molius, apskaičiuokite 57 ÷ 36,45 (nes vandenilis turi 1 atominę masę, o chloras - 35,45 atominės masės vienetą) = 1,56. Turite 1,11 molio magnio hidroksido ir 1,56 molio druskos rūgšties.
Taikykite molio reikšmes subalansuotai lygčiai Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O. Jums reikia dviejų molių druskos rūgšties, kad visiškai reaguotumėte su vienu moliu magnio hidroksido, todėl apskaičiuokite 1,56 ÷ 2 = 0,78. Atsakymas yra mažesnis nei 1,11 (magnio hidroksido molių skaičius), todėl magnio hidroksido yra perteklius, o druskos rūgštis yra ribojantis reagentas.
Reagavusių druskos rūgšties molių skaičių padalykite iš reagavusio magnio hidroksido molių skaičiaus. Išsiaiškinkite 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Tai reiškia, kad sunaudota 70,4 proc. Magnio hidroksido. Padauginkite pradinį magnio hidroksido (65) kiekį iš 70,4 proc., Kad rastumėte sunaudoto magnio hidroksido kiekį. Išmeskite 65 x 0,704 = 45,78. Atimkite šią sumą iš pradinės sumos. Treniruokis 65 - 45,78 = 19,21. Tai reiškia, kad 19,21 g magnio hidroksido viršija kiekį, reikalingą visiškai reaguoti su druskos rūgštimi.