Norėdami sužinoti molių skaičių, kiekvieno elemento, esančio junginyje, masę padalykite iš to elemento molinės masės. Periodinėje lentelėje nurodoma, kad anglies molinė masė yra 12 gramų (neatsižvelgiant į frakcijas), vandenilio - 1 gramas, o deguonies - 16 gramų. Todėl junginyje yra 72/12 = 6 moliai anglies, 12/1 = 12 molių vandenilio ir 96/16 = 6 moliai deguonies.
Vandenilio yra 12 molių, bet tik 6 moliai anglies ir deguonies, todėl padalykite iš 6.
Anglies ir vandenilio santykis su deguonimi yra 1: 2: 1, taigi empirinė formulė yra CH2O, kuri yra cheminė formaldehido formulė.
2. Apskaičiuokite šio junginio molekulinę formulę, atsižvelgiant į tai, kad mėginys sveria 180 g.
Užregistruotą masę palyginkite su moline mase, išreikšta empirine formule. CH2O turi vieną anglies atomą (12g), du vandenilio atomus (2g) ir vieną deguonies atomą (16g). Taigi jo bendra masė yra 30 gramų. Tačiau mėginys sveria 180 gramų, o tai yra 180/30 = 6 kartus daugiau. Taigi, norėdami gauti C, turite padauginti kiekvieno formulės elemento indeksą iš 66H12O6, kuri yra junginio molekulinė formulė.
Tai yra gliukozės molekulinė formulė, kurios savybės yra labai skirtingos nei formaldehido, net jei jos turi tą pačią empirinę formulę. Nesuklyskite vienas kitu. Gliukozės skonis jūsų kavoje yra geras, tačiau į kavą įdėjus formaldehido greičiausiai patirsite labai nemalonią patirtį.
Chrisas Dezielis turi fizikos bakalauro ir humanitarinių mokslų magistro laipsnius, dėstė gamtos mokslus, matematiką ir anglų kalbą universiteto lygiu tiek gimtojoje Kanadoje, tiek Japonijoje. Rašyti internete jis pradėjo 2010 m., Siūlydamas informaciją mokslo, kultūros ir praktikos temomis. Jis rašo mokslą, matematiką, namų tobulinimą ir dizainą, taip pat religiją ir rytietiškus gydymo menus.